Question

（2011?龍巖模擬）下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．①能組成Zn、Cu原電池

B．①能比較Zn、Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C．②能證明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．②能證明非金屬性：Cl＞C＞Si

Answer 1

分析：A、原電池中，活潑的金屬做負(fù)極，也是失去電子的極；
B、負(fù)極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性；
C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通到硅酸鈉中產(chǎn)生硅酸沉淀；
D、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答：解A、有活潑性不同的兩個(gè)電極、有電解質(zhì)溶液、有閉合回路形成、有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，能形成原電池，故A正確；
B、氧化還原反應(yīng)Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄中，鋅失去電子，所以鋅做負(fù)極，活潑性強(qiáng)于銅，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，酸性：鹽酸＞碳酸，二氧化碳通到硅酸鈉中產(chǎn)生硅酸沉淀，酸性：碳酸＞硅酸，故C正確；
D、證明元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，不能看鹽酸與碳酸和硅酸的酸性大小，應(yīng)看高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)原電池工作原理的題目，難度不大，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．