3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

分析 E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13-6-2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8-5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答 解：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13-6-2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8-5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，
A．C應(yīng)為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，同周期從左到右半徑逐漸減小，所以原子半徑C＞D＞E；離子中硫離子的電子層數(shù)最多，鎂離子和鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以鋁離子的半徑最小，故A正確；
B．元素C所形成的氫化物中，如C原子數(shù)大于4個，則為液態(tài)或固態(tài)，故B錯誤；
C．S可存在于火山噴口附近，故C錯誤；
D．如為HNO2，則為弱酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度中等，解答本題時，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一銅片在酒精燈火焰上加熱后，分別插入下列溶液中，取出洗滌、干燥、稱量．與厚銅片相比質(zhì)量變化正確的有（　�。�
①醋酸  ②甲醇  ③石灰水．
A．①變輕，②變重，③不變B．①變輕，②不變，③變重
C．①變輕，②不變，③不變D．①變重，②不變，③變輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①CO2②KCl（3）H2O2；
（2）CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（3）KOH中含有的化學(xué)鍵離子鍵和極性鍵，晶體類型是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷B．2-乙基丁烷
C．3-甲基丁烷D．1，3，3-三甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應(yīng)；②甲單質(zhì)能與乙的陽離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)；④與某非金屬反應(yīng)時，甲原子失去的電子數(shù)目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，甲為正極．能說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．①③④B．①③④⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值＞1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是A．
A．CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵、鉻、釩、鐠（Pr）等金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，價電子排布式為3d54s1．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法可生成鉻．該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強(qiáng)．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁分子式為Al2Cl6，分子中存在配位鍵，分子間存在范德華力，則固態(tài)氯化鋁晶體類型是分子晶體．
（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化劑．V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，則V2O5分子含6個σ鍵和4個π鍵．丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）PrO2晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中含有8個氧原子，Pr的配位數(shù)為8．
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖2所示．

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．B電極為正極
B．A電極上的電極反應(yīng)式為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
D．給該電池充電時，A電極連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
①用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物
②石油分餾可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烴
③裂化汽油可使溴水褪色
④裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣態(tài)烯烴
⑤聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
⑥1-氯丙烷和的水解反應(yīng)均有醇生成．
A．全都正確B．除⑤C．除⑥D．①②③④

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