Question

濃硫酸和銅在加熱時反應生成二氧化硫的體積為2.24升（標準狀況）．求反應生成的硫酸銅的物質的量是

 

摩爾．若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液的物質的量濃度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，由二氧化硫氣體的體積，求出反應后生成硫酸銅的物質的量；
根據硫酸銅的物質的量和稀釋后溶液的體積計算出溶液中硫酸銅的物質的量濃度．

解答： 解：根據濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
設反應后生成硫酸銅的物質的量為n（CuSO₄），由題意得：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
                  1mol       22.4L
                  n（CuSO₄） 2.24L
1mol：n（CuSO₄）=22.4L：2.24L
解得：n（CuSO₄）=0.1mol；
若將反應后的溶液稀釋至500mL=0.5L，
該溶液中硫酸銅的物質的量濃度：

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L．
故答案為：0.1mol；0.2．

點評：本題考查根據方程式計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意基礎知識的理解掌握．