Question

（8分）（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為________。

（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為________。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。

 

Answer 1

（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2

【解析】

試題分析：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，即n(NaCl)=n(MgCl2)=n(AlCl3).由于它們分別電離產(chǎn)生的Cl-個(gè)數(shù)是1、2、3，所以若分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量的比是1:2:3，m=nM.質(zhì)量比等于物質(zhì)的量的比，因此質(zhì)量之比為1:2:3. （2）等體積、等濃度的AgNO3溶液中，含有Ag+的物質(zhì)的量相同，若分別加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則消耗的Cl-的物質(zhì)的量相同。由于n=C·V,它們的體積相等，則Cl-的濃度就相等。由于三種物質(zhì)等物質(zhì)的量時(shí)產(chǎn)生的Cl-的個(gè)數(shù)比是1:2:3，所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1/2:1/3=6:3:2。（3）由于金屬足量。所以產(chǎn)生的氫氣按照金屬來(lái)計(jì)算。在反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量相同，則金屬失去的電子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)都失去電子1mol,則需要消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別是1mol、1/2mol；1/3mol,所以它們的物質(zhì)的量的比是1:1/2:1/3=6:3:2。（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)方程式2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4)3+3H2↑; 2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑可知：當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為物質(zhì)的量的比，等于3:2.

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。