Question

（8分）（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質量之比為________。

（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為________。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗Na、Mg、Al的物質的量之比為________。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。

 

Answer 1

（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2

【解析】

試題分析：（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，即n(NaCl)=n(MgCl2)=n(AlCl3).由于它們分別電離產生的Cl-個數(shù)是1、2、3，所以若分別與足量的AgNO3溶液反應，生成AgCl沉淀的物質的量的比是1:2:3，m=nM.質量比等于物質的量的比，因此質量之比為1:2:3. （2）等體積、等濃度的AgNO3溶液中，含有Ag+的物質的量相同，若分別加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉化為AgCl沉淀，則消耗的Cl-的物質的量相同。由于n=C·V,它們的體積相等，則Cl-的濃度就相等。由于三種物質等物質的量時產生的Cl-的個數(shù)比是1:2:3，所以三種溶液的物質的量濃度之比為1:1/2:1/3=6:3:2。（3）由于金屬足量。所以產生的氫氣按照金屬來計算。在反應中生成氣體的質量相同，則金屬失去的電子的物質的量相同，假設都失去電子1mol,則需要消耗Na、Mg、Al的物質的量分別是1mol、1/2mol；1/3mol,所以它們的物質的量的比是1:1/2:1/3=6:3:2。（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應，根據(jù)方程式2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4)3+3H2↑; 2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑可知：當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為物質的量的比，等于3:2.

考點：考查物質的量的有關計算的知識。