11．關于FeCl3溶液水解的錯誤說法是（　�。�
A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起凈水作用，使水中懸浮的雜質沉降
B．濃度為5mol•L-1和0.5mol•L-1的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時，F(xiàn)e3+離子的水解程度前者比后者低
C．加熱FeCl3溶液并蒸干，再灼燒，此時得到的固體是無水氯化鐵
D．為了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應向其中加入少量的鹽酸

分析 Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，結合影響鹽類水解的因素解答該題．

解答 解：A．氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于除雜，故A正確；
B．溶液濃度越大，水解程度越小，故B正確；
C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鐵，故C錯誤；
D．Fe3+易水解，水解生成H+，保存溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁，故D正確．
故選C．

點評 本題考查鹽類水解的原理及應用，為高頻考點，題目難度不大，注意把握水解原理，學習中注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  反應過程如圖．
①在25℃時，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根據(jù)反應過程圖，判斷下列各時間段內，氨的百分含量最高的是A（填序號）
A．t0～t1　　　　B．t2～t3　　　　C．t3～t4　　　　D．t5～t6
③t4時刻體系中發(fā)生變化條件是減壓

（2）25℃時，將工業(yè)生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得pH=11，則該條
件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，
向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=4時，開始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列每組均有三種等物質的量濃度、等體積的溶液，若將它們混合起來，無沉淀物產生的是（　�。�
A．AlCl3，H2SO4，KOHB．BaCl2，NaOH，KHCO3
C．AgNO3，HNO3，NaBrD．FeCl3，HNO3，Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應中，被氧化的元素是Sn，氧化劑是Fe2（SO4）3．
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是SnCl2→SnCl4．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）FeSO4可用于制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化．FeSO4遇H2SO4、濃HNO3時反應的產物是N2O3、H2O、Fe2（SO4）3，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子水解的離子方程式中正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等；M是地殼中含量僅次于氧元素的非金屬元素；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
 J  
   R 
（1）M的原子結構示意圖為； 元素T最高價氧化物對應水化物化學式是Cl2O7．
（2）寫出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式，含有共價鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）．
（3）寫出能說明T非金屬性比R強的反應的化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）寫出對精制飽和食鹽水進行電解的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從以上流程可以看出，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
若加入石灰乳后所制取的產品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產品中除去的方法是加入MgCl2溶液后攪拌過濾．
②電解無水氯化鎂的化學方程式是MgCl2 （熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號）．
A．H2       B．CO2C．O2      D．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又提取了重要的化工原料溴單質．
①生成溴單質的化學反應的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；生產中將溴單質從化合物中分離出來的方法是空氣吹出法，這種方法的成功應用是基于溴單質具有揮發(fā)性．
②以下是對生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設想，其中合理的是CD（填字母序號）．      
A．從外地購買                  B．在當?shù)匦陆ㄉa廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞F，（寫化學用語）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（寫化學用語）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物的化學式H2O2，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強的氧化性單質．丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可  得到③的單質．則B中化學鍵的類型離子鍵、共價鍵，乙的電子式，甲的組成元素的原子結構示意圖，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實氟氣和氫氣在黑暗處能產生爆炸．（任舉一例即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA
D．1mol甲基所含質子數(shù)為10NA

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