Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài)，C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布：____。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。

（4）離子半徑：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一電離能：B___C，電負(fù)性：C__F。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：__。

（6）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p1 HClO4 < > > Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

、、、、、、 都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大， 是周期表中原子半徑最小的元素，則 是 元素， 中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 原子最外電子層的 能級上的電子處于半滿狀態(tài)，為第VA 族元素， 為 價(jià)、 為 價(jià)且 是金屬元素， 的原子序數(shù)大于 、，則 為 元素、 為 元素，C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，則 是 元素，、 屬同一主族，則 是 元素， 最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多 ，則 最外層電子數(shù)為 ， 是 元素， 的原子序數(shù)大于 ，且為短周期主族元素，則 是 元素。

（1）通過以上分析知， 是 元素，其原子核外有 13 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為 。

（2） 為 元素，其價(jià)電子為 、 電子，其價(jià)電子排布圖為。

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)， 元素的非金屬性大于 元素，則 元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。

（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑 ， 是 元素、 是 元素，同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第Ⅴ 族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能 ； 是 元素、 是 元素，同一主族元素中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性 。

（5）、 形成的一種綠色氧化劑 有廣泛應(yīng)用， 分子中 、 原子個(gè)數(shù)比 1:1，則 是雙氧水，其電子式為，酸性條件下，雙氧水將銅氧化為銅離子，離子方程式為 。

（6） 的最高價(jià)氧化物的水化物是 ，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式式為 。