Question

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)HClO的電離方程式為__________________________。

(2)用離子方程式解釋鐵鹽可用于凈水的原理__________________________。

(3)在NaOH 溶液中逐漸加入稀醋酸至溶液呈中性，則所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

(4)相同pH的NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系:前者_______后者。

(5)用惰性電極電解500mL某濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后，CuSO4剛好反應(yīng)完，需要加入16gCuO才能復(fù)原，則原CuSO4溶液的物質(zhì)量濃度為___________。

Answer 1

【答案】HClO H+ + ClO- Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+ = > 0.4mol·L－1

【解析】

(1)HClO是弱酸，部分電離，連接用可逆符號(hào)。

(2)鐵鹽可用于凈水的原理，主要是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，書寫離子方程式要寫可逆符號(hào)。

(3)在NaOH溶液中逐漸加入稀醋酸至溶液呈中性，根據(jù)溶液電荷守恒和呈中性原則，得到溶液中鈉離子濃度和醋酸根離子相等。

(4)相同pH的NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系：前者是水解顯酸性，水解程度小，因此剩余銨根離子濃度大，后者是電離顯酸性，水解程度很小，NH4HSO4電離出的銨根離子小。

(5)先計(jì)算氧化銅物質(zhì)的量，再根據(jù)守恒得到硫酸銅的物質(zhì)的量，再計(jì)算濃度。

(1)HClO是弱酸，部分電離，其電離方程式為HClO H+ + ClO－，故答案為：HClO H+ + ClO－。

(2)用離子方程式解釋鐵鹽可用于凈水的原理，主要是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+，故答案為：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+。

(3)在NaOH 溶液中逐漸加入稀醋酸至溶液呈中性，根據(jù)溶液電荷守恒和呈中性，得出溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，故答案為：＝。

(4)相同pH的NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系：前者是水解顯酸性，后者是電離顯酸性，水解程度很小，因此氯化銨中銨根離子濃度大，而NH4HSO4電離出的銨根離子小，因此前者>后者，故答案為：>。

(5)用惰性電極電解500mL某濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后，CuSO4剛好反應(yīng)完，需要加入16gCuO才能復(fù)原，氧化銅的物質(zhì)的量為，根據(jù)銅守恒得到硫酸銅的物質(zhì)的量為0.2mol，則原CuSO4溶液的物質(zhì)量濃度為，故答案為：0.4mol·L－1。