晶體是質(zhì)點(diǎn)(分子、離子或原子等)在空間有規(guī)則地排列、具有整齊外形、以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能形成晶體的、具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

（1）確定該合金的化學(xué)式____________。

（2）若晶體的密度為ρ g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為___________________cm。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

（1）Fe2Al   （2）   (各2分)


解析:
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）晶體的最小重復(fù)單位是晶胞，晶胞一般為平行六面體。NaCl屬立方面心晶格，在NaCl晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)Na＋，6個(gè)面心處各有一個(gè)Na＋，故我們說Na＋形成立方面心晶格，而在該晶胞的12條棱的中點(diǎn)處各有一個(gè)Cl－，在該立方晶胞的體心處還有一個(gè)Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。

1．KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋離子的半徑是Cl－離子的0.5倍，而又是K＋離子的0.7倍，計(jì)算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比；KCl和NaCl晶體的密度之比。

2．將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成C原子，再在每兩個(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)C原子便構(gòu)成了金剛石的一個(gè)晶胞，則一個(gè)金剛石的晶胞中有_______個(gè)C原子。并計(jì)算金剛石的密度。（已知C原子的半徑為7.7×10－11m）

3．白硅石SiO2屬AB2型共價(jià)鍵晶體。若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時(shí)在每兩個(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有____個(gè)Si原子，____個(gè)O原子，離O原子最近的Si原子有____個(gè)，離Si原子最近的O原子有____個(gè)。

4．干冰（固態(tài)CO2）屬于分子晶體。若把每個(gè)CO2分子抽象為一個(gè)質(zhì)點(diǎn)（微粒），則其晶胞也屬于立方面心晶格，故一個(gè)干冰晶胞中有_____個(gè)CO2，與1個(gè)CO2分子最近的CO2分子有_____個(gè)；在干冰分子中，原子之間靠______結(jié)合，CO2分子之間靠______結(jié)合。

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