一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（     ）

A  反應的化學方程式為5YX

B  t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C  t2時，正、逆反應速率相等

D  t3時，逆反應速率大于正反應速率

 

B

解析:在t1時，X增加2mol,Y減少4mol，即二者速率比為1:2；方程式應為：2YX，A錯；t1時，Y的物質(zhì)的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，正確；t2時，X、Y二者的物質(zhì)的量相等，并不是速率相等；t2時刻后X、Y二者的物質(zhì)的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省廣州市白云中學2011屆高三第二次月考化學試題 題型：022

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．

(1)

已知：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＝－57.20 kJ·mol－1．一定溫度下在密閉容器中的反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡．在其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是

A．

減小NO2的濃度

B．

降低溫度

C．

增加NO2的濃度

D．

升高溫度

(2)

25℃時，1.00 g　N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量．則反應2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1；

(3)

17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K．

(4)

現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省五校協(xié)作體高三第二次聯(lián)合模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關的試題：

（1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                                。

（2）常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應：

① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)

② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)

達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，混合氣體的顏色         （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達到平衡時，反應②的化學平衡常數(shù)表達式為            ；達到平衡時c(H2)=0.5mol/L，反應①的化學平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。

（3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負極的電極為      極，電極反應式為                  。通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為       色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生，這些黃色渾濁的成分是           。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A  反應的化學方程式為5YX

B  t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C  t2時，正、逆反應速率相等

D  t3時，逆反應速率大于正反應速率

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省等四校高一下學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（     ）

A  反應的化學方程式為5YX

B  t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C  t2時，正、逆反應速率相等

D  t3時，逆反應速率大于正反應速率

 

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