(1)下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣,并說明溶液的酸堿性:
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
,溶液呈
性;
K2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
,溶液呈
中性
中性
性;
NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,溶液呈
性.
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl,pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
⑦>⑥>②>③>①>⑧>⑤>④
⑦>⑥>②>③>①>⑧>⑤>④
(填數(shù)字代號(hào))
(3)現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液:
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;
②為證明你的上述觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程
向Na2CO3溶液中加酚酞試液,溶液變紅色,說明溶液顯堿性,證明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞試液,溶液變紅色,說明溶液顯堿性,證明Na2CO3水解
分析:(1)先判斷是否有弱離子再確定是否水解,結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性;
(2)先根據(jù)酸堿鹽分類,再根據(jù)酸中酸的強(qiáng)弱分類,鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較.
(3)①Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后水溶液都呈堿性;②向Na2CO3溶液中加酚酞試液,根據(jù)現(xiàn)象分析.
解答:解:(1)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后水溶液都呈堿性,水解離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液呈中性;
NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液呈酸性,水解離子方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;堿;不水解;中性;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;酸;
(2)酸:⑤CH3COOH 是弱電解質(zhì),所以只有部分電離,故c(H+)<0.1mol/L,所以pH>1;
堿:⑥NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,c(OH-)=0.1mol/L,所以pH=13;
⑦Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,c(OH-)=0.2mol/L,所以pH=13.7;
鹽:④NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽,在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子,所以c(H+)=0.1mol/L,所以pH=1;
⑧NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液呈酸性,1<pH值<7;
①KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,pH=7;
②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液都呈堿性;
③NaHCO3是弱酸的酸式鹽水解顯堿性,水解程度小于Na2CO3 ,堿性小于Na2CO3,所以pH由大到小的順序?yàn)椋孩撸劲蓿劲冢劲郏劲伲劲啵劲荩劲埽?br />故答案為:⑦>⑥>②>③>①>⑧>⑤>④;
(3)①Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后水溶液都呈堿性,其水解離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
故答案為;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
②向Na2CO3溶液中加酚酞試液,溶液變紅色,說明溶液顯堿性,證明Na2CO3水解,
故答案為:向Na2CO3溶液中加酚酞試液,溶液變紅色,說明溶液顯堿性,證明Na2CO3水解.
點(diǎn)評(píng):本題考查鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離,題目難度不大,注意把握鹽類水解規(guī)律.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:北京市育園中學(xué)2011屆高三入學(xué)測(cè)試 題型:填空題

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性:
1)CH3COOK                                          ,溶液呈      性;
2)K2SO4                                             ,溶液呈      性;
3)CuCl2                                             ,溶液呈      性。

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下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性:

1)CH3COOK                                          ,溶液呈       性;

2)K2SO4                                              ,溶液呈       性;

3)CuCl2                                              ,溶液呈       性。

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下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性:

1)CH3COOK                                          ,溶液呈       性;

2)K2SO4                                              ,溶液呈       性;

3)CuCl2                                              ,溶液呈       性。

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科目:高中化學(xué) 來源:北京市育園中學(xué)2010-2011學(xué)年高三入學(xué)測(cè)試 題型:填空題

 下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性:

1)CH3COOK                                          ,溶液呈       性;

2)K2SO4                                              ,溶液呈       性;

3)CuCl2                                              ,溶液呈       性。

 

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