【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2,可制得無(wú)水Na2SO3(成品),其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙,而廢堿渣的量不足,此時(shí)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________(不考慮H2OSO2反應(yīng))。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示,則上述流程中結(jié)晶的方法是___________(蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶”),圖中a點(diǎn)所示分散系類(lèi)別為____________(濁液”“膠體溶液”)。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過(guò)量稀鹽酸的混合溶液難以檢出成品中的SO32-,原因是成品中含有某種雜質(zhì)陰離子。

①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號(hào))。

25℃時(shí),部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的成品溶于水,測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1,為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍,向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分反應(yīng)后c(Ba2+)=_______mol L-1。(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))

(4)某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.HNO3 b.蒸餾水 c.H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量,若能,則SO32-的百分含量為 (若不能,則此空不填);若不能,則理由是_____________(若能,則此空不填)。

【答案】 CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3- 蒸發(fā)結(jié)晶 濁液 SO42- 2.2×10-5 b 不能 白色沉淀B與少量鹽酸反應(yīng)時(shí),BaSO3沒(méi)有全部溶解

【解析】本題主要考查硫的化合物亞硫酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙,而廢堿渣的量不足,此時(shí)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-。

(2)上述流程中結(jié)晶得到無(wú)水Na2SO3,無(wú)水Na2SO3的溶解度隨溫度升高變化緩慢,所以結(jié)晶的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,圖中a點(diǎn)飽和溶液中含有晶體,所以圖中a點(diǎn)所示分散系類(lèi)別為濁液。

(3)①該雜質(zhì)陰離子為可以通過(guò)H2O2SO32-反應(yīng)生成的SO42-

②從鋇鹽的Ksp和溶液中SO32-的濃度為SO42-10倍判斷,先生成硫酸鋇沉淀,后生成亞硫酸鋇沉淀。剩余SO32-的濃度為0.025mol L-1,c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)/剩余SO32-的濃度=2.2×10-5mol L-1。

(4)a.HNO3可將BaSO3氧化為BaSO4;b.蒸餾水可洗去雜質(zhì)離子;c.H2SO4可將過(guò)量部分BaCl2轉(zhuǎn)化為BaSO4。故選b。

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)不能計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量,理由是白色沉淀B與少量鹽酸反應(yīng)時(shí),BaSO3沒(méi)有全部溶解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到等體積且同濃度的鹽酸中,產(chǎn)生的氫氣體積在相同條件下(
A.鈉可能最多
B.鋁鐵不可能一樣多
C.鋁一定最多
D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g
B.1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等
C.1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol﹣1
D.氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol﹣1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑,投入水中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。

(1)Na2FeO4Fe的化合價(jià)為______________________。.

(2)已知:常溫下高鐵酸為紫黑色固體,將H2FeO4投入水中,有氣體生成,同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生,則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。

.干法制備的反應(yīng)原理如下:

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

a=_____________。

②每生成1mol M,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

.濕法制備的工藝流程如下:

己知:Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。

③反應(yīng)a中,生成物除了Na2FeO4外,另一種鹽的化學(xué)式為 _____________。

④一系列操作包括過(guò)濾、___________、_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的描述和相關(guān)知識(shí)均正確的是

物質(zhì)及變化

描述

相關(guān)知識(shí)

A

碘化鉀溶液滴到土豆片上

變藍(lán)色

土豆片含淀粉

B

煤的氣化

化學(xué)變化

主要反應(yīng)是碳與水生成水煤氣等

C

乙烯和苯

都能使溴水褪色

分子中含有相同的碳碳雙鍵

D

蔗糖和麥芽糖

多糖

二者互為同分異構(gòu)體

A. A B. B C. C D. D

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【題目】右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線.下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=﹣510 kJmol1
D.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)活動(dòng)小組在研究性學(xué)習(xí)中探索葡萄糖分子的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)設(shè)計(jì)并完成的一組實(shí)驗(yàn):將下列四種液體分別取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中,充分振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能夠得出的正確結(jié)論是(  )

A. 葡萄糖分子中可能含有醛基

B. 葡萄糖分子中可能含有多個(gè)羥基

C. 葡萄糖的分子式為C6H12O6

D. 葡萄糖分子碳鏈呈鋸齒形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是(

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應(yīng)為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )

A. Fe是氧化劑 B. CuSO4是還原劑

C. Fe被氧化 D. CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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