Question

（2013?黃山一模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A．25℃時(shí)，pH=1的1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H⁺的數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．取0.5 L  0.2 mol?L^-1mol氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1 N_A個(gè)Fe³⁺

Answer 1

分析：A、PH計(jì)算氫離子濃度，依據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；
B、依據(jù)n=

V

22.4L/mol

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)；
C、乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式相同為CH₂，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算21.0 gCH₂中的碳原子數(shù)；
D、鐵離子水解；

解答：解：A、pH=1的溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H⁺的數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂物質(zhì)的量0.1mol，與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)；電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算21.0 gCH₂中的碳原子數(shù)=

21g

14g/mol

×N_A=1.5N_A，故C正確；
D、取0.5 L 0.2 mol?L^-1mol氯化鐵溶液，鐵離子水解，所得溶液含鐵離子小于0.1 N_A個(gè)Fe³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液濃度計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析，題目難度中等．