4.請(qǐng)寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名
(1)名稱(chēng)是3,5-二甲基庚烷.
(2)名稱(chēng)是1,2-二甲苯.
(3)名稱(chēng)是5,5-二甲基-2-己炔.
(4)名稱(chēng)是4-甲基-1-戊烯.

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:(1)最長(zhǎng)碳鏈有7個(gè)碳原子,該物質(zhì)名稱(chēng)是:3,5-二甲基庚烷,故答案為:3,5-二甲基庚烷;
(2)取代基的位次和最小,該物質(zhì)名稱(chēng)是:1,2-二甲苯,故答案為:1,2-二甲苯;
(3)含三鍵的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)原子,該物質(zhì)名稱(chēng)是:5,5-二甲基-2-己炔,故答案為:5,5-二甲基-2-己炔;
(4)從距離雙鍵近的一端命名,該物質(zhì)名稱(chēng)是:4-甲基-1-戊烯,故答案為:4-甲基-1-戊烯.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.由反應(yīng) ①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O (l)△H>-574 kJ•mol-1
B.反應(yīng) ①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原 NO2至 N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下56g鐵原子B.20℃、101kPa時(shí)36.5gHCl
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)NH3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molC2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.(1)反應(yīng)KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平,請(qǐng)寫(xiě)出配平好的該反應(yīng)方程式并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,在該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol.
(2)將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,本實(shí)驗(yàn)應(yīng)將膠頭滴管伸入到液面以下,這樣做的目的是防止Fe(OH)2被氧化,為了達(dá)到此目的還可以采取的措施有液封或?qū)⒄麴s水煮沸除氧或通保護(hù)氣(任寫(xiě)一種).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中,鋅完全反應(yīng).計(jì)算:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量.
(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是3:4質(zhì)量比是4:5.
(2)0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水中所含氫原子數(shù)相等.
(3)密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸濃度為18.4 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.關(guān)于電解的下列敘述中,正確的是( 。
A.惰性電極電解稀Na2SO4水溶液時(shí),分別在兩極滴加一滴石蕊,一段時(shí)間后,陽(yáng)極附近溶液變藍(lán),陰極附近溶液變紅
B.為使反應(yīng)Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生,可用銅片作陰、陽(yáng)電極,電解NaCl水溶液
C.電解法精煉粗銅時(shí),應(yīng)使粗銅與電源正極相連,過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不變
D.惰性電極電解MgCl2溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑.比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn),其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高,其次是污染少.
Ⅰ.氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高.
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH,負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O;
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
Ⅱ.美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事.一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣.
(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.
(2)此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+
(3)電解液中的H+向正極移動(dòng),向外電路釋放電子的電極是負(fù)極(填電極名稱(chēng)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子的得失:
鈉元素從0價(jià)升高到+1價(jià),一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子,鈉元素被氧化
氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià),一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子,氯元素被還原.

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