13．關(guān)于金屬鈉說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火可用水撲滅
B．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂
C．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)
D．金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終變成Na2CO3

分析 鈉的密度大于煤油且和煤油不反應(yīng)，但鈉性質(zhì)很活潑，易和水、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：A、鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，故A錯(cuò)誤；
B、將鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、鈉是活潑金屬，在自然界只能以化合物的形式存在，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成Na2O，Na2O與水作用生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可將氯化銨、硫酸銨、氯化鈉、硫酸鈉四種溶液區(qū)別開來(lái)的是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量．下列各項(xiàng)指標(biāo)不需要監(jiān)測(cè)的是D．
A．可吸入顆粒物（PM10）B．NO2濃度   C．SO2濃度D．CO2濃度
②下列措施有利于改善環(huán)境質(zhì)量的是AD．
A．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬污染
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂妹鞯\作絮凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理．凈化后可用消毒劑漂白粉、氯氣、二氧化氯對(duì)天然水進(jìn)行消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3
（2）氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比3：2
（3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17 克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%的KNO3溶液跟40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.2g•cm-3的混合溶液．計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但所得溶液仍呈中性的是（　　）
A．加入硫酸B．加入少量氯化銨晶體
C．繼續(xù)加水D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．在配制過(guò)程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有①④（填代號(hào)）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素．X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L能層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)的電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子核外有26種不同電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其下一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是氨分子間形成氫鍵
（3）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-．（寫一種即可）
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（5）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； Cl2+2FeCl2═2FeCl3； 2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2． 則下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性MnO4-＞Cl2＞I2＞Fe3+B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．Fe3+能將I-氧化為I2D．Fe2+只有還原性

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