【題目】向盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色;過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末,溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯(cuò)誤的是
A.氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2
B.生成8.7g黑色沉淀,轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C.利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+
D.NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng):NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O
【答案】B
【解析】
氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物;氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2,故氧化性:KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3),溶液變紫紅色,說(shuō)明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4,故氧化性:NaBiO3>KMnO4,故氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)上述分析,氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確;
B.根據(jù)分析,KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2,黑色沉淀為MnO2,反應(yīng)為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-,生成8.7g MnO2的物質(zhì)的量為=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×6=0.12mol,故B錯(cuò)誤;
C.MnSO4溶液過(guò)量,濾液中含有Mn2+,加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3),溶液變紫紅色,說(shuō)明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4,利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+,故C正確;
D.KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由于氧化性:NaBiO3>KMnO4,則NaBiO3也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),方程式為:NaBiO3+6HC1(濃)=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究綠礬的某些性質(zhì)。
(1)觀察綠礬樣品,可以發(fā)現(xiàn)其呈藍(lán)綠色:在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明該溶液中______________,即綠礬沒(méi)有變質(zhì)。將上述溶液分在兩支試管中,向一支試管加入少量稀硫酸,再通入空氣,溶液逐漸變紅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;如果不加稀硫酸,通入空氣觀察到的現(xiàn)象為_________。向另一支試管中滴加BaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象為____;
(2)可以通過(guò)下圖裝置來(lái)測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量。
將石英玻璃管A (兩端帶開(kāi)關(guān)K1和K2)稱(chēng)重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置 A稱(chēng)重,記為m2g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是____________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____________(填標(biāo)號(hào))重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2
e.稱(chēng)量A
f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按照a、d次序操作,則使x=____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、、
B.弱堿性溶液中:K+、Na+、I-、ClO-
C.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、
D.能使甲基橙變紅的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C. KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分:
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)____,其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最接近且距離相等;
(2)代表石墨的是______,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè);
(3)代表NaCl的是_______ ,代表CsCl的是_____,每個(gè)Cs+與____個(gè)Cl-緊鄰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題:
(1)A為__________(寫(xiě)出元素符號(hào)),電子排布式是_____________;
(2)C為________(寫(xiě)出元素符號(hào)),價(jià)電子排布式是________________;
(3)D的電子排布圖是__________;
(4)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別取未知濃度的AOH和BOH兩種堿的稀溶液,加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgn)與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.水的電離程度:Z>X=Y
B.常溫下,Kb(BOH)<Kb(AOH)
C.中和等體積X、Y兩點(diǎn)溶液,后者消耗HC1的物質(zhì)的量多
D.物質(zhì)的量濃度相同的AC1溶液和BC1溶液,前者陽(yáng)離子濃度之和小于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
則煤氣化主要反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=____________________。
Ⅱ.為了減少CO的排放,某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME),反應(yīng)如下:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。
(1)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是____________。
(2)在一定溫度下,向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO)/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3)/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O)/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0~20 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________mol·L-1·min-1;
②達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為__________________;
③在上述溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________;
④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào));
A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C v(CO)與v(H2)的比值不變 D 混合氣體的密度不變
⑤在上述溫度下,向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3(g),則化學(xué)平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
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