Question

【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W為空氣中含量最多的元素，四種元素中X的原子半徑最大，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水

B. W、X、Z均可形成兩種或兩種以上的氧化物

C. 簡單離子的半徑：Y＜X＜W＜Z

D. 含Y元素的鹽溶液一定呈酸性

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，為N元素；Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其最外層有6個(gè)電子，為S元素；Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，原子序數(shù)大于W而小于Z，為Al元素；四種元素中X的原子半徑最大，則X為Na元素。通過以上分析知，W、X、Y、Z分別是N、Na、Al、S元素，據(jù)此分析解答。

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，W為N元素；Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其最外層有6個(gè)電子，為S元素；Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，原子序數(shù)大于W而小于Z，為Al元素；四種元素中X的原子半徑最大，則X為Na元素。通過以上分析知，W、X、Y、Z分別是N、Na、Al、S元素。

A．W、X、Y分別是N、Na、Al元素，其最高價(jià)氧化物的水合物是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，這三種化合物都能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，A正確；

B．W、X、Z分別是N、Na、S元素，N可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物，Na可以形成Na2O、Na2O2，S可以形成SO2、SO3，B正確；

C．由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，W、X、Y、Z離子核外電子層數(shù)分別是2、2、2、3，且原子序數(shù)W＜X＜Y，所以離子半徑Y＜X＜W＜Z，C正確；

D．含有Y的鹽溶液可能呈酸性，如AlCl3等，可能呈堿性，如NaAlO2溶液，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。