下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

①鹽酸②CO2③熔融的KNO3④稀硫酸⑤NaHCO3⑥NaOH⑦Cu⑧酒精

A．①③⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省沈陽東北育才學(xué)校高三上期中模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化物(NOx)種類很多，造成大氣污染的主要是NO和NO2，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）NO可通過氧化-還原法轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______；反應(yīng)Ⅱ的還原劑是_______。

（2）NO還可與C在一定條件下反應(yīng)得到無污染的氣體。NO與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）NO也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N2。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

則6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝___________(用“△H1”、“△H2”表示)。

（4）NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

① 陽極電解液中的N2O4由NO2降溫轉(zhuǎn)化得到，降溫的原因是_______________。

② 陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是_______________。

③ 陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA

D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA[來

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．22.4LN2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子

B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L

C．在常溫常壓下，20mLNH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3

D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省等三校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

分某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol • L-1NaOH溶液以備使用。

（1） 該同學(xué)應(yīng)選擇__________mL的容量瓶。

（2） 應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量____________g NaOH固體。

（3） 配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的___________ (填字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．③與④

（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會(huì)使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是___________(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時(shí)俯視

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省等三校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)微粒數(shù)

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

A．Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 B．Cl2+2I-==2Cl-+I2

C．I2+2Br-==2I-+Br2 D．Br2+2I-==2Br-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：簡答題

鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知:①物質(zhì)溶解性：LiF、CoCO3難溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；

③ 部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答：

（1） 步驟I中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2） 步驟D中加人鹽酸的作用是________________。

（3） 步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，應(yīng)使溶液的pH控制在_____(填范圍），廢渣I中的成分有________________。

（4） 步驟V中產(chǎn)生CoCO3的離子方程式是________________。

（5） 濾渣II用硫酸處理后用三室式電滲析法電解可得LiOH溶液和稀硫酸。則離子交換膜c為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，隨著電解的進(jìn)行，陰極區(qū)pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6） 向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工業(yè)上以碳酸鋰和碳酸鈷在空氣中高溫煅燒制備鋰離子電池的正極材料鈷酸鋰 (LiCoO2)時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生一種三原子構(gòu)成的直線型氣體分子，該分子的電子式為_______________，寫出工業(yè)上用上述方法制備鈷酸鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（7） 某鋰離子充電時(shí)電池的總反應(yīng)為C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，該鋰離子電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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