【題目】一定溫度下,在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度(K)

起始濃度(mol/L)

CH3OH平衡濃度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

400

0.20

0.10

0

0.08

400

0.40

0.20

0

X

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. X=0.16

C. 平衡時,容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大

D. 400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,則平衡將向正反應方向移動

【答案】D

【解析】A.對比、,如溫度相同,0.1mol/LCH3OH相當于0.20mol/LH20.1mol/LCO,為等效平衡,但溫度較高,平衡時CH3OH較低,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應為放熱反應,故A錯誤;B.對比、,在相同溫度下反應,但濃度較大,由方程式2H2g+COgCH3OHg)可知,增大濃度,平衡正向移動,該反應正向為體積減小的反應,增大濃度轉化率會增大,則容平衡時,容器CH3OH的平衡濃度大于0.08×2mol/L=0.16mol/L,故B錯誤;C.對比、,在相同溫度下反應,但濃度較大,由方程式2H2g+COgCH3OHg)可知,增大濃度,平衡正向移動,該反應正向為體積減小的反應,增大濃度轉化率會增大,則容平衡時,容器H2的體積分數(shù)比容器的小,故C錯誤;D.由可知K==277.8,若起始時向容器中再充入0.10molH2、0.10molCO0.10molCH3OH,則Qc==31K,則此時平衡應正向進行,故D正確;答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),已知P是

可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K,向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2,兩容器分別在500 ℃時達平衡,A中C的濃度為w1 mol·L-1,放出熱量b kJ,B中C的濃度為w2 mol·L-1,放出熱量c kJ。請回答下列問題:

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________;若將溫度升高到700 ℃,反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大。簑1________w2(填“>”、“=”或“<”),a、b、c由大到小的關系為_________________。

(3)若打開K,一段時間后重新達平衡,容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 mol A2和2 mol B2,在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L-1,則w1、w3的關系為___________________________。

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號,有一個或多個選項符合題意)。

a.v(C)=2v(B2)

b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。

a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度

c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )

A.無色溶液中:NH4+Fe2+、SO42-、CO32-

B.在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl-OH-

C.在強堿溶液中:Na+、K+、Cl-SO32-

D.在強酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-CH3COO-

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【題目】下列金屬中,通常采用電解法冶煉的是(  )

A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

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【題目】將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g),經(jīng)過5min后達到化學平衡,此時測得D為0.2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1,下列結論正確的是( )

A.A、B的轉化率均為20%

B.m值為1

C.5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1

D.平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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【題目】將乙醇滴入熱的濃硫酸中,發(fā)生反應:C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O,濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是(
A.氧化性
B.脫水性
C.酸性
D.吸水性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:

Xg+ Yg2Zg),在反應過程中,X的物質(zhì)的量與時間的關系如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

下列說法不正確的是( )

A. 4~6min時間段內(nèi)Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44

C. 達平衡后,升高溫度, 減小,則正反應

D. 若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達新平衡后Z的體積分數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中,不正確的是

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出,使反應向生成乙酸乙酯的方向移動

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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【題目】有CuO、Fe、H2、BaOH2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應最多有

A.4個 B.5個 C.6個 D.7個

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