Question

在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．離子方程式為：

 

．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，

 

現(xiàn)象，平衡向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不”，下同）．
（2）在燒杯中加入KC1固體，平衡

 

移動(dòng)．

Answer 1

分析：根據(jù)氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵和氯化鉀，寫出反應(yīng)的離子方程式；
（1）加入氯化鐵，鐵離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行，硫氰酸鉀難度減�。�
（2）加入氯化鉀，對(duì)存在平衡的離子濃度不影響，對(duì)平衡不影響．

解答：解：氯化鐵與硫氰化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)方程式為：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（1）滴入1mol/LFeC1₃溶液，鐵離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行溶液顏色加深，平衡移動(dòng)后KSCN濃度會(huì)減小，
故答案為：溶液紅色加深；正；
（3）平衡為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入KC1固體，對(duì)存在平衡的離子濃度不影響，平衡不動(dòng)，溶液顏色不變，
故答案為：不．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了亞鐵離子和鐵離子的檢驗(yàn)、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意掌握鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，明確影響化學(xué)平衡的因素．