【題目】在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化�、隗w系的溫度不再發(fā)生變化�、�A的轉(zhuǎn)化率不再改變　④各組分的百分含量不再改變�、莘磻�(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。

①體系的密度一直不變，故錯誤；

②體系的溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

③A 的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明消耗與生成速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

④各組分的百分含量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑤只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用金屬，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。

已知：反應(yīng)II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）FeCuS2中Fe的化合價__________。

（2）寫出一條能使反應(yīng)I充分進(jìn)行的措施是_______________________________。

（3）反應(yīng)III的離子方程式為_________________________________。向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸結(jié)晶分離的具體操作為 ____________________。

（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為____________________________________。反應(yīng)IV中，也可以氨水吸收尾氣SO2再制成化學(xué)肥料，寫出氨水吸收SO2的化學(xué)方程式_________________

（5）該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外，還有___________________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是（ ）

A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl－和Fe3+，在實驗室里，用“爛板液制取ZnSO47H2O的過程如圖所示

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。

（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，Zn(OH) 2溶解的離子方程式為_____。

（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有___________（填離子符號）。

（4）若濾液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L-1,c(Fe3＋)＝2.6×10-9mo·L-l試求出Fe(OH)3的溶度積常數(shù)__（只需寫出結(jié)果即可）。

（5）已知:①Fe(OH)3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1，若①的溶度積常數(shù)為Ksp，②的離子積常數(shù)為Kw，Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):K＝____（用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分。首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數(shù)種物質(zhì)組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種。然后進(jìn)行了如下實驗：

Ⅰ.將兩片抗酸藥片研磨后，裝入一支試管中。

Ⅱ.向該試管中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體．過濾后得到無色溶液。

Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

請回答：

(1)Ⅱ中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是____________。

(2)甲同學(xué)由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學(xué)認(rèn)為不合理。乙同學(xué)判斷的依據(jù)是________。于是，乙同學(xué)設(shè)計實驗V進(jìn)行探究：取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)通過上述實驗，得出的結(jié)論是：該抗酸藥片的有效成分為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28．

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是 、 、 ．

（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 ．

（3）A到D的反應(yīng)類型為 ．

（4）C→A的反應(yīng)條件是 ．

（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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