【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是( )

選項

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離汽油和水

分液

汽油和水的密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去乙醇中的水

蒸餾

乙醇與水的沸點不同

【答案】D

【解析】

試題分析：A、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，A錯誤；B、汽油不溶于水，分液即可，B錯誤；C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，C錯誤；D、乙醇和水的沸點不同，蒸餾即可，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用三氯化鐵溶液作為腐蝕液，寫出有關(guān)的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應結(jié)束后，點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（3）打開止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水

（4）若反應生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙?zhí)炕篌w積膨脹發(fā)生反應的化學方程式可能為_________。(若是氧化還原反應，請用單線橋法在化學反應方程式上標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。)

（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結(jié)果？_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。

a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽

陰極發(fā)生的電極反應式為_________。

（2）某同學模擬工業(yè)制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下：

①a中濃鹽酸與燒瓶內(nèi)固體反應生成Cl2，則燒瓶內(nèi)固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。

②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。

③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。

④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年是門捷列夫誕生182周年，門捷列夫在化學史上的貢獻是

A. 發(fā)現(xiàn)了電子 B. 提出了雜化軌道理論

C. 提出了元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+BC+B（反應物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是

A．60% B．40% C．50% D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時的pH

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答下列問題：

（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）說出母液的一種用途___________________；

（5）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/

（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請回答下列問題：

（6）沉淀物X為_____________；

（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；

（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，互為等電子體的是

A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（ ）

A. 直線形；三角錐形

B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形

D. V形；平面三角形

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