Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反應(yīng)．問： ①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為VaVc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為VaVc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為PaPbPc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為VaVbVc ．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72
（2）﹣41.8
（3）=；＜；＞；=；=；＞
【解析】解：（1）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO， 6NO2+8NH3 7N2+12H2O反應(yīng)中，只有N元素化合價發(fā)生變化，分別由+4價、﹣3價變化為0價，由化合價變化可知當有6molNO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移24mol電子，
則當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2的物質(zhì)的量為0.3mol，在標準狀況下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72；（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣196.6kjmol﹣1 ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=﹣113.0kJmol﹣1
則 可得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H3= =﹣41.8kJ/mol，
所以答案是：﹣41.8；（3）①起始時壓強相等，則反應(yīng)物的濃度相等，反應(yīng)速率相等，所以答案是：=；
②c為恒壓，c中壓強大于a，反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va＜Vc ， 所以答案是：＜；
③如起始在a、c兩容器中通入同量的He，He不參加反應(yīng)，c保持恒壓，則體積應(yīng)增大，則此時三容器起始壓強為Pa＞Pb=Pc ， 反應(yīng)速率Va=Vb ， 由于c體積最大，濃度最小，則反應(yīng)速率最小，三個容器中的氣體反應(yīng)速率關(guān)系是Va=Vb＞Vc ， 所以答案是：＞；=；=；＞．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．