向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質量可能為（　�。�
A、1.12 g
B、2.2 g
C、3.2g
D、6.4g
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：銅不與硫酸反應，則溶解銅的反應為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，當鐵離子與銅恰好反應時，銅的物質的量最小，設出氧化鐵、銅的物質的量，分別根據(jù)質量及反應方程式列式計算，得出銅的最大質量；再利用極值法計算出混合物中最多含有氧化鐵的質量，從而得出混合物中銅的最小質量，最后根據(jù)計算結果對各選項進行判斷．
解答： 解：①溶解銅的反應方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，當鐵離子與銅恰好反應時，銅的質量有最大值，
設混合物中含有氧化鐵xmol、銅ymol，160x+64y=22.4，根據(jù)反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，x=y，
解得：x=y=0.1mol，銅的質量為：64g/mol×0.1mol=6.4g；
②750mL 0.5mol/L的硫酸中含有溶質硫酸的物質的量為0.375mol，根據(jù)反應關系式Fe2O3～3H2SO4可知，0.375mol硫酸完全反應最多消耗氧化鐵的物質的量為：0.375mol×
1
3
=0.125mol，此時氧化鐵的質量為：160g/mol×0.125mol=20g，所以混合物中含有銅的質量一定大于：：22.4g-20g=2.4g，
根據(jù)以上分析可知，滿足條件的為C、D，
故選CD．
點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，本題中需要通過討論得出原混合物中銅的質量范圍，增大了試題難度，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：
H2O．H+
RCOOH
（1）已知A轉化為B的同時還生成了乙酸，則A的結構簡式為
 
，該反應類型是
 
．
（2）E的分子式為 C11H11O2N．
（3）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、
 
和
 
．
（4）寫出D與過量氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出兩個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式
 
、
 
．
①能與NaHCO3反應生成CO2；②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

被污染的空氣嚴重危害人體健康，常見的空氣污染物有CO、NO、NO2、SO2等．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有CO、SO2等污染性氣體，處理煙道氣中CO、SO2的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S（g）．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=一283.0kJ．mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ．mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學方程式
 
．
（3）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）N2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）．N2O4
的物質的量濃度隨時間變化如圖2．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．
①0-20s區(qū)間的平均反應速率v（NO2）=
 
．
②下列條件的改變一定能加快反應速率并且提高NO2的轉化率的是
 
（填代號）．
A．升高反應溫度  B．縮小容器的體積C．保持容器體積不變，充入稀有氣體 D．保持容器體積不變，充人NO2氣體
③298K時，該反應的平衡常數(shù)為
 
 L．mol-1（小數(shù)點后保留兩位）．若反應在398K時進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mo1，n（N2O4）=1.2mol，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖3，電極為多孔惰性材料，則負極的電極反應式為
 
．當導線上有0.4mole-通過時，通入氧氣一端的硝酸溶液質量增加
 
  克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：

主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中
 
是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是
 

（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質的化學式
 

（3）從⑤到⑩元素中
 
原子半徑最小．
（4）最不活潑的元素的單質的化學式是
 
．若該元素某核素原子核內中子數(shù)與質子數(shù)相等，則該核素的摩爾質量是
 

（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程
 

（6）與元素⑨非金屬性強弱最接近的元素是
 

（7）試比較H2O 和NH3中共價鍵共用電子對的偏移程度：O-H
 
 N-H
（8）已知離子鍵的實質是電性作用．請比較Na2O、MgO的熔點：Na2O
 
MgO
（9）根據(jù)下表判斷：最接近磷原子半徑R（10-10m）的取值范圍的是
 

元  素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，來配制新制Cu（OH）2
B、在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液
C、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
D、溴乙烷在氫氧化鈉存在下進行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2        
②CH3-C≡C-CH3     
③CH2=CH-CN
④
⑤CH3-CH═CH2       
⑥CH3-CH=CH-CH．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組學生學做比薩餅，購買了下列食物：①西紅柿、②食鹽、③橄欖油、④小麥粉．請回答：
（1）富含淀粉的是
 
（填序號，下同）．
（2）富含油脂的是
 
．
（3）富含維生素的是
 
．
（4）屬于調味劑的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應的衍生物種類有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法處理惡性事件．當氯氣泄漏時消防隊員應及時采取的措施是（　�。�
①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；
②被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩；
③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒；
④被轉移人群可戴上用肥皂水（小蘇打水）浸濕的口罩；
⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠；
⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；
⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒．
A、②③④⑤B、①③④⑥
C、①②⑤⑥D、①③⑤

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