【題目】在一定溫度下，將4.0 mol SO2與2.0 mol O2的混合氣體充入容積為2.0 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，經(jīng)過2.0 min達到平衡狀態(tài)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為90.0%。

（1）0~2 min內(nèi)O2的平均反應速率v(O2)＝_______________。

（2）該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)K＝________________。

（3）在相同的溫度下，某容器內(nèi)c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 molL－1，則此時反應速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【答案】0.45molL－1min－1 810 ＞

【解析】

2SO2 + O22SO3

初始：4 2

反應：4×90% 1.8 3.6

平衡：0.4 0.2 3.6

(1) 0~2 min內(nèi)O2的平均反應速率v(O2)＝=0.45molL－1min－1；

(2) 化學平衡常數(shù)K＝=810；

(3)Qc==1<K，反應需正向進行，則v正＞v逆。

練習冊系列答案
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【題目】某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+ ②Mg2+③Fe3+④Cu2+⑤H+⑥CO32-⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

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（1）A中含氧官能團名稱是______；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。

（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______；①~⑥的反應中屬于加成反應的是____ （填序號）。

（3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關信息如下：

a．可發(fā)生銀鏡反應； b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體；c.苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）寫出反應⑥的化學反應方程式：_____________。

（5）（）的單體是薰衣草的調(diào)和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內(nèi)有幾步，寫幾步。）

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【題目】電化學固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關說法錯誤的是（ ）

A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體

C.電化學固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨將空氣中的游離氮固定，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點

D.若競爭反應（析氫反應）的勢壘顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.全降解塑料（）可由環(huán)氧丙烷（）和在一定條件下制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池，具有一定的應用前景，正在逐漸成為電化學儲能領域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液，簡化的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，H+經(jīng)過循環(huán)泵向Pb電極移動

B.放電時，正極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充電時，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

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【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯誤的是

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