16．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LSO3中含有氧原子的數(shù)目為3NA
B．18gH218O 中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫下，4g甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為NA
D．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、H218O的摩爾質量為20g/mol，且含10個電子；
C、求出甲烷的物質的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC-H 鍵來分析；
D、求出鎂的物質的量，然后根據(jù)鎂的最外層有2個電子來分析．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的氧原子個數(shù)，故A錯誤；
B、H218O的摩爾質量為20g/mol，故18gH218O的物質的量為0.9mol，且H218O中10個電子，故0.9molH218O中含9NA個電子，故B錯誤；
C、4g甲烷的物質的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H 鍵，故0.25mol甲烷中含NA條C-H鍵，故C正確；
D、24g鎂的物質的量為1mol，而鎂的最外層有2個電子，故1mol鎂的最外層電子數(shù)為2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液的pH相同
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸混合后，所得溶液都顯中性
D．等體積的兩溶液與硫酸完全反應，消耗硫酸的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．完成下列化學方程式．（足量）+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D管中變紅；E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）反應2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是除去Br2的干擾．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒固體表面積；
②夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速度不同濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于鈉的性質，敘述正確的是（　�。�
A．自然界里Na元素只以化合態(tài)存在
B．鈉與水反應放出氧氣
C．鈉放置在空氣中很快被氧化為白色Na2O2
D．鈉投入稀CuSO4溶液中，可置換出金屬Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是（　　）
A．1L溶液中含有4g NaOHB．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.3mol•L-1的NaCl溶液100mL和0.1mol•L-1的AlCl3溶液400mL混合后，其混合溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質的量濃度是（　�。�
A．400ρmol•L-1B．20ρmol•L-1C．2.5ρmol•L-1D．1.25ρmol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案