天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。

（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表。

化學(xué)式

鍵長(zhǎng)／nm

鍵角

沸點(diǎn)／℃

H2S

1.34

92.3o

一60.75

H2Se

1.47

91.0o

一41.50

 

①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價(jià)鍵類型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)

I5／kJ·mol-1

I6／kJ·mol-1

I7／kJ·mol-1

I8／kJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

 

A是 (填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為 。

 

（1）氮（1分） 2 （1分）

（2）①分子晶體（2分） 極性鍵（2分）

② 由于S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大（2分）

（3）Mn（2分） 3d54s1（2分）

【解析】

試題分析：（1）天冬酰胺含有碳、氫、氧、氮四種元素，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的為氮元素。

（2）①H2Se在常溫時(shí)為由非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物，為分子晶體；H與Se為不同元素，形成的共價(jià)鍵為極性鍵。

②S與Se為同主族元素，S位于第三周期、Se位于第四周期，S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，所以H2S的鍵角大于H2Se。

（3）A原子 I5 、I6、 I7、 I8相差不大，所以A原子失去的8個(gè)電子都是價(jià)電子，所以A為Mn元素；B、C原子I7比I6大了很多，說(shuō)明B、C原子的價(jià)電子為6，而各級(jí)電離能B大于C，說(shuō)明B為第四周期的Cr，C為鉬(Mo)位于第五周期，Cr的價(jià)電子排布式為：3d54s1

考點(diǎn)：本題考查原子的電子排布、化學(xué)鍵和晶體類型、電子對(duì)互斥理論、電離能的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2組成。某小組對(duì)幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究：

（1）根據(jù)上述信息，推測(cè)摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有

A．易溶于水 B．難溶于水 C．顆粒較大 D．顆粒較小

（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al(OH)3，取少量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾：

① 往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____ __。

② 往①所得濾液先通入過(guò)量CO2，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質(zhì)，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質(zhì)。

① 對(duì)B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：只有SiO2 假設(shè)2：可能有SiO2 和CaCO3

假設(shè)3：可能有________________。

② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案對(duì)B品牌牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行驗(yàn)證。填寫下表。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，得濾液A和沉淀B。

 

步驟2：

 

步驟3：

 

（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測(cè)定CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20．0g牙膏樣品溶于水后過(guò)濾，將所得沉淀溶于100mL1mol/L的鹽酸（假設(shè)所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _（保留四位有效數(shù)字）。．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　

A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1

C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A物質(zhì)為重要的有機(jī)化合物，可以發(fā)生如下所示的一系列反應(yīng)。

已知：①A分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。

②

③F的分子式為C3H5O2Na。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）可選用__________(填試劑名稱)檢驗(yàn)C物質(zhì)中的官能團(tuán)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）I分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，則試劑X為________。

（3）J可以發(fā)生的反應(yīng)類型有__________(填序號(hào))

a．消去反應(yīng) b．酯化反應(yīng) c．加聚反應(yīng) d．縮聚反應(yīng)

（4）A與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）K滿足以下條件，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

①與A物質(zhì)為同系物，且比A分子少一個(gè)C原子；

②苯環(huán)上兩個(gè)取代基在對(duì)位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③相同物質(zhì)的量的K和A與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

B．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

C．通過(guò)分液漏斗滴加溶液時(shí)，應(yīng)打開上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)口頸部的小孔

D．玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4．5

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市高三年級(jí)4月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。

_______________

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，___________________。

_______________

樣品含NaOH

 

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－

（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能 （填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷錯(cuò)誤的是：( )

A．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42?+H++OH? =BaSO4↓+H2O

B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四種離子不能大量共存

D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B．濾液b中不含有Mg2+

C．②中顏色變化說(shuō)明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

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