Question

11．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃、ClO₂（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．元素E位于第四周期，與元素Y同主族．在如表中列出對(duì)H₂EO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式中E用元素符號(hào)表示）

編號(hào)	性質(zhì)推測(cè)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2

（6）由碳元素（C）、Y和M三種元素組成的化合物CYM中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出該化合物的電子式（電子式中Y、M用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)；
（3）氯氣、臭氧等可以殺菌消毒；
（4）NaH與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）元素E位于第四周期，與元素Y同主族，則E為Se，H₂SeO₃與H₂SO₃相似，具有氧化性、還原性和酸性；
（6）由C、O和S三種元素組成的化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C原子與O原子之間形成2對(duì)個(gè)共用電子對(duì)、C原子與S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）Y為O元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，S元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：Cl₂、O₃、ClO₂等
故答案為：Cl₂、O₃等；
（4）NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）元素E位于第四周期，與元素Y同主族，則E為Se，H₂SeO₃與H₂SO₃相似，具有氧化性、還原性和酸性，如反應(yīng)：2H₂SeO₃+O₂═2H₂SeO₄（或Br₂+H₂SeO₃+H₂O═H₂SeO₄+2HBr）中表現(xiàn)還原性，反應(yīng)H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O表現(xiàn)酸性，
故答案為：

1	還原性	2H2SeO3+O2═2H2SeO4 （或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）
2	酸性	H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O

；
（6）由C、O和S三種元素組成的化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C原子與O原子之間形成2對(duì)個(gè)共用電子對(duì)、C原子與S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，COS的電子式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，（3）注意根據(jù)同主族元素化合物性質(zhì)的相似性解答．