Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
①將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
②將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O
③將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO

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═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
④將銅屑加入含F(xiàn)e³⁺的溶液中：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
⑤將Cl₂通入氯化亞鐵溶液  Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
⑥銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）=Cu ²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O
⑦Ca（HCO₃）₂溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
⑧向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

• A、②⑥⑧
• B、④⑥⑧
• C、②④⑦⑧
• D、④⑧

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不是鐵離子；
②磁性氧化鐵為四氧化三鐵，溶于鹽酸后生成鐵離子和亞鐵離子；
③亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子，離子方程式兩邊電荷不守恒；
④銅能夠與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
⑤根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
⑥濃硝酸在離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)，不能保留分子式；
⑦氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸根離子剩余；
⑧氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氯氣氧化．

解答： 解：①將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故①錯(cuò)誤；
②將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故②錯(cuò)誤；
③將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故③錯(cuò)誤；
④將銅屑加入含F(xiàn)e³⁺的溶液中，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故④正確；
⑤將Cl₂通入氯化亞鐵溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故⑤錯(cuò)誤；
⑥銅與濃硝酸的反應(yīng)，濃硝酸應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故⑥錯(cuò)誤；
⑦Ca（HCO₃）₂溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故⑦錯(cuò)誤；
⑧向FeBr₂溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故⑧正確；
根據(jù)以上分析可知，正確的只有④⑧，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題題量稍大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．