2．下列氧化物不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應的是（　�。�
A．Cr2O3B．MnO2C．WO3D．MgO

分析 鋁熱反應的實質(zhì)為金屬單質(zhì)之間的置換反應，能跟鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物對應的金屬活潑性應較鋁弱．

解答 解：鋁熱反應的實質(zhì)為金屬單質(zhì)之間的置換反應，能跟鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物對應的金屬活潑性應較鋁弱，則
A．Cr的活潑性小于Al，Cr2O3可與Al發(fā)生鋁熱反應，故A不選；
B．Mn的活潑性小于Al，MnO2可與Al發(fā)生鋁熱反應，故B不選；
C．W的活潑性小于Al，WO3可與Al發(fā)生鋁熱反應，故C不選；
B．Mg的活潑性大于Al，MgO不能與Al發(fā)生鋁熱反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查鋁熱反應及Al的化學性質(zhì)，本題注意把握鋁熱反應的原理為金屬之間的置換反應，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.1L 3.0mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA．× （判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下名稱、化學用語均正確的是（　�。�
A．笨的實驗式：CHB．二氯乙稀的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（Cl）2
C．甲酸的結(jié)構(gòu)式：D．醛基的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有下列反應：①甲烷在空氣中燃燒②丙烯使溴水褪色③由乙炔制聚氯乙烯塑料的單體 ④苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應⑤用重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕 ⑥用異戊二烯合成橡膠
其中屬于氧化反應的是（填序號，下同）①⑤，屬于取代反應的是④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在體積固定，容積為2L的密閉容器中進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不再改變         B．混合氣體中c（CO）不再改變
C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為
2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．
（5）保持容器體積不變，下列措施中一定能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的有CD．
A．充入氦氣
B．使用催化劑
C．平衡后再向容器內(nèi)通入一定量CO2
D．升高溫度
（6）在830℃時，發(fā)生上述反應，若開始時加入0.3mol CO2和0.2mol H2，經(jīng)過3分鐘剛好達到平衡，以CO的濃度變化表示的化學反應速率為v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請回答下列問題（在橫線上填上相應答案）：
應稱量NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　　）
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時誤用“左碼右物”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．
（2）下列關于這兩種晶體的說法，正確的是bce（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體的B-N鍵均為共價鍵   
d．兩種晶體均為分子晶體
e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個B原子，4個N原子
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時需要的條件應是高溫高壓．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案