【題目】化合物X(5沒食子�；鼘幩�)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是　(　　)

A. 分子式為C14H15O10

B. 分子中有四個手性碳原子

C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應(yīng)

【答案】B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，結(jié)合羧酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H16O10，A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、醚鍵的原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個酚羥基、酯基和羧基，1 mol X最多可與5 mol NaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1 mol X最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)。

（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積，還需要什么數(shù)據(jù)___。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）

a

生成CO2的體積（L）

（2）討論a值的變化時，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì))，原浸取液中起始時c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。

(2) “除AsO2-”時，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4) 為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1molNH4＋含有的電子數(shù)為11NA

B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下，92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況。

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）0～t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________。

（3）(t1＋10)s時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______，此時v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。

（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________ (填序號)。

a．到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止

b．在t1時刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻，氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

（5）容器中(t1＋10)s時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S存在于多種燃?xì)庵�，脫除燃�(xì)庵?/span>H2S的方法很多。

(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②“HI分解”時，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。

(2) 電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下：

(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-

(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關(guān)系如圖所示。

①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。

②圖中當(dāng)Fe3＋的濃度大于10 g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 電池工作時，H+由M極移向N極

C. 相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2

D. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl

B.＋Br2→

C.＋H2

D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO

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