Question

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

刪去此空

蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：

反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

  2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為

PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂

；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄

2

mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH^-）-c（HA）=

10^-8

 mol/L．

Answer 1

分析：（1）純堿溶液水解顯堿性，油污主要成分為高級脂肪酸甘油酯，在堿性溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)；
（2）泡沫滅火器中碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液中水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體；
（3）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析生成物為二氧化硫和氯化氫氣體；SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用；
（4）①依據(jù)電池總反應(yīng)，放電是原電池，鉛做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②充電時原電池正極接電源的正極做電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
③依據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移結(jié)合化學(xué)方程式計算消耗的硫酸；
（5）依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒計算判斷；

解答：解：（1）純堿溶液水解顯堿性，油污主要成分為高級脂肪酸甘油酯，在堿性溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)；顯堿性的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）泡沫滅火器中碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液中水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體；反應(yīng)的離子方程式為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（3）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析生成物為二氧化硫和氯化氫氣體；SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用；
故答案為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解；
（4）①依據(jù)電池總反應(yīng)，放電是原電池，鉛做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；故答案為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
②充電時原電池正極接電源的正極做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極反應(yīng)為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；故答案為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；
③鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，依據(jù)反應(yīng)可知電子轉(zhuǎn)移2mol，消耗硫酸2mmol，故答案為：2；
（5）0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液；測得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液顯堿性，說明A^-離子水解，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L；
故答案為：10^-8；

點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，原電池電解池原理的分析判斷，電解質(zhì)溶液中的質(zhì)子守恒計算應(yīng)用，題目難度中等．