Question

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）

A．N₂、H₂和NH₃的濃度不再改變

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍

D．單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂

Answer 1

分析：化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學方程式中氣體的化學計量數(shù)之和前后不等的特點，以此判斷．

解答：解：A．N₂、H₂和NH₃的濃度不再改變，可說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學計量數(shù)關(guān)系，題目易錯點為B、C，注意平衡時的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．