【題目】下列對現(xiàn)行的元素周期表的說法中正確的是(　　)

A.元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D.同周期元素的電子層數(shù)相同

【答案】D

【解析】

A. 元素周期表是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，故A錯誤；

B. 最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族，比如最外層電子數(shù)為2的可能為He、Mg等，故B錯誤；

C. 第VIII族元素的最外層電子數(shù)不一定相同，故C錯誤；

D. 同周期元素的電子層數(shù)相同，故D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是電解飽和食鹽水的裝置，通電一段時間后下列說法不正確的是

A. 陰極附近溶液的pH增大

B. 陽極產(chǎn)生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗

C. 若陽極最終收集到氣體4.48L，則反應中轉移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 完全電解后充分混合U型管中物質(zhì)，所得溶液會含有NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4 ， 物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段．下列敘述不正確的是（　�。�
A.陰極只析出H2
B.陽極先析出Cl2 ， 后析出O2
C.電解最后階段為電解水
D.溶液pH不斷增大，最后為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知反應：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）搭載神舟十一號航天飛船的長征二號F運載火箭的助推器、芯一級、芯二級應用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱． 若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應時，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）過濾用的玻璃儀器有________。

（2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________________________________________。

（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為____________________________________________________。

（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為后者方案相對于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
B.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D.聚合物 可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式為C8H8 ， 經(jīng)研究表明該有機物不能發(fā)生加成反應和加聚反應．在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化．但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應．而且其一氯代物只有一種．下列對該有機物結構的推斷中一定正確的是（　�。�
A.該有機物中含有碳碳雙鍵
B.該有機物屬于芳香烴
C.該有機物分子具有平面環(huán)狀結構
D.該有機物具有三維空間的立體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關鍵的一步反應為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________；10min內(nèi)生成SO3的平均反應速率v（SO3）為____。

（2）下列關于該反應的說法正確的是_________（填選項字母）。

A.增加O2的濃度能加快反應速率

B.降低體系溫度能加快反應速率

C.使用催化劑能加快反應速率

D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

（3）在反應過程中，若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是___________（填選項字母）。

A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

則SO3（g）與H2O（l）反應生成H2SO4（l）的熱化學方程式是____________________。

（5）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2進行尾氣處理，該反應的離子方程式為__________。

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