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甲是一種含有結晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出兩種陽離子和一種陰離子，其中A、B兩元素可形成10電子的陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入過氧化氫的酸性溶液，呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；

④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

回答下列問題：

（1）實驗③可證明溶液中含有 。

（2）用離子方程式表示實驗②中現象的原因： ， 。

（3）實驗④中出現的現象是 。

（4）經測定甲晶體的摩爾質量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g） + I2（ g） 2HI（ g ） ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數w（HI）隨時間t變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（ ）

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是( )。

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

圖1

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O

④在經過濾、洗滌、干燥．得到所需產品

（1）寫出儀器A的名稱 ，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失的試劑可以

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因

（3）最后得到的產品可能含有Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現象和結論

（4）測定產品純度

①準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000mol•L﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產品的純度為 %

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質量分數的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為． 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

B．明礬凈水原理是吸附，不涉及化學變化

C．SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同

D．坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（ ）

A．同質量、不同密度的NO和CO B．同溫度、同體積的H2和O2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（ ）

A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－

B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－

D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)

（2）向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖2為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。

①圖2中氨氣的體積分數為15％時，H2的轉化率為 。

②圖3中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是 (填“a”或“b”)。

（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：

①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH4) = 。

②在相同實驗條件下，若改為加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反應混合氣中質量分數不變，則還需加入的物質及其物質的量為

③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是 (填字母)。

a．減少CH4的物質的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2

④下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是

a.單位時間內生成3n mol H2的同時生成n mol CO

b.容器內壓強不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

e.CH4的質量分數不再變化

⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表:

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=_________.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是( )

①它們所含的分子數之比為1∶1

②它們所含的O原子數之比為1∶2

③它們所含的原子總數之比為2∶3

④它們所含的C原子數之比為1∶1

⑤它們所含的電子數之比為7∶11

A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤

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