【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A. 用活性炭去除冰箱里的異味
B. 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
C. 用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農(nóng)藥(棕紅色)
D. 古代用銀針檢驗(yàn)食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質(zhì)的As2O3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+
H2O)
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。
(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________;反應(yīng)的離子方程式為______________________________;裝置C中的現(xiàn)象是___________________________,表現(xiàn)了SO2的________;裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________。
(4)F裝置的作用是________________________,漏斗的作用是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常把斷裂1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(用△H表示,放熱反應(yīng)的△H<0,吸熱反應(yīng)的△H>0),△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。
已知:N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol-1),合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題:
(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____(填“吸收”或“放出”)___熱量(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。
(3)事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,原因可能是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,他們性質(zhì)如下:
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 電負(fù)性最大的元素 |
C | C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子 |
D | 原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答如下問題:
(1)基態(tài)E原子有_____個(gè)未成對電子,二價(jià)E離子的核外電子排布式為_______。
(2)A2D分子中D原子的雜化類型是______,D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu):____ (填字母代號), 推理依據(jù)是_____。
(4)在ESO4溶液中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為______,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位數(shù)為______。
(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點(diǎn)解過程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕Cu
C.鋁導(dǎo)熱性好,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是( )
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機(jī)合成等。回答下列問題。
(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
(2)NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為_________。
(3)制備NaCN的方法很多種。
①氨鈉法:反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。
已知:CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1;
2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。
則反應(yīng):CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時(shí),1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,同時(shí)放出22.68kJ熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是( )
A. CH3OH(l)+O2===CO2(g)+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
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