下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A、在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、加鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、NO3?、Cl?、Ba2+
C、在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D、含有0.1 mol?L-1H2SO4的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-
考點:離子共存問題
專題:
分析:A.亞鐵離子為有色離子,亞鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng);
B.加鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)、酸性溶液中,硝酸根離子具有強氧化性,與鋁反應(yīng)不會生成氫氣;
C.在pH=1的溶液中存在大量氫離子,醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸;
D.K+、Mg2+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與硫酸反應(yīng).
解答: 解:A.Fe2+為有色離子,F(xiàn)e2+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.加鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液,溶液中存在大量的H+或OH-,堿性溶液中,NH4+與OH-子反應(yīng),酸性溶液中,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.在pH=1的溶液中H+離子濃度為0.1mol/L,溶液中存在大量氫離子,CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,在溶液中NO3-強氧化性,與鋁反應(yīng)不會生成氫氣,在溶液中一定不能大量共存,故C錯誤;
D.K+、Mg2+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng),且都不與H2SO4反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是( 。
A、濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性,不能盛放在金屬容器中
B、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化,兩者的作用原理完全相同
C、Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D、合金的硬度比純金屬大,熔點也比純金屬高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯誤的是?( 。
A、它們的分子個數(shù)比為1:1
B、它們的原子個數(shù)比為5:4
C、它們的電子個數(shù)比為1:1
D、它們的體積比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)6.02×1022個NH3分子的質(zhì)量為
 
g,標準狀況下的體積為
 
L,與
 
g CH4中含有的氫原子數(shù)相等.
(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448ml,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
,R的相對原子質(zhì)量為
 

(3)將20gNaOH固體溶于100ml水中配成溶液,所得溶液的密度為1.2g/ml,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色:環(huán)境保護也是我們的生活理念.下列實驗符合“綠色環(huán)!彼枷氲氖牵ā 。
A、
氯氣溶于水制氯水
B、
         銅與濃硫酸反應(yīng)
C、
實驗室制備并收集氯化氫氣體
D、
    一氧化碳還原氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電
B、非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電.
C、液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電,所以酒精是非電解質(zhì)
D、HCl的水溶液能導(dǎo)電,所以HCl是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子能在酸性的無色溶液中大量共存的是( 。
A、Na+、NH4+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Ba2+、Ca2+、Br-、SO42-
D、Zn2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,其相關(guān)信息如下:
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個電子
BB是電負性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子
EE的+1價離子的M能層中所有能級各軌道都有電子且沒有未成對電子
請回答下列問題:
(1)寫出元素E的基態(tài)原子的電子排布式
 

(2)CA3分子中C原子的雜化類型是
 
;在元素E的硫酸鹽溶液中逐漸通入CA3,可以觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
,發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)C與A還可形成C2A4、CA5等化合物,二者都能與鹽酸反應(yīng).則C2A4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
.CA5還可與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,且所得溶液顯堿性,則CA5的電子式為
 
,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA34]2+,其中存在的化學(xué)鍵類型有
 
(填序號);1mol該離子中含有
 
個σ鍵.
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵   ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E(CA34]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當[E(CA34]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA34]2+的空間構(gòu)型為
 
(填序號).
a.平面正方形 B.正四面體 c.三角錐形D.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.其中D離子的配位數(shù)為
 
,若該晶體的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4++OH-═△NH3↑+H2O

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