11．治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

分析 阿司匹林是一種既能解熱，又能鎮(zhèn)痛，還有消炎、抗風濕作用的藥物；
青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用，對人和動物組織無毒的抗生素；
抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質(zhì)如氫氧化鋁；
麻黃堿具有止咳平喘的作用，可用于治療支氣管哮喘，過量服用會產(chǎn)生失眠等副作用；據(jù)此分析．

解答 解：阿司匹林是一種既能解熱，又能鎮(zhèn)痛，還有消炎、抗風濕作用的藥物；
青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用，對人和動物組織無毒的抗生素；
抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質(zhì)如氫氧化鋁；
麻黃堿具有止咳平喘的作用，可用于治療支氣管哮喘，過量服用會產(chǎn)生失眠等副作用；
治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇抗酸藥（氫氧化鋁），
故選C．

點評 本題考查了藥物的使用，明確常見藥物的用途，及注意事項，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列熱化學方程式：
（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（2）0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
（3）在101 kPa時，1.00 g C6H6（l）燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為3260.4kJ/mol，該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol
（4）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值57.3 kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取用1mol/L鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　�。�
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．H2+F2═2HFB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不能用膠體的有關知識解釋的是（　�。�
A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
C．往紅褐色的氫氧化鐵膠體中加入過量稀鹽酸，溶液變黃色
D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不是天然高分子的是（　　）
A．纖維素B．聚乙烯C．羊毛D．蠶絲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強堿溶液反應．
（1）寫出：AODSi（元素符號），乙Na2O（化學式）
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VIA族．
（3）畫出B的原子結構示意圖；
（4）D的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)之比為1：1                 ②它們所含原子數(shù)之比為1：1
③它們所含氧元素的質(zhì)量比為1：2               ④它們的質(zhì)量之比為7：11
⑤它們的體積比為1：1．
A．①③④B．②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是Cl2（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，③圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的關系是B（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中，不正確的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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