【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值僅與溫度高低有關(guān),當n(NaOH)=6a mol時,下列有關(guān)說法正確的是
A. 改變溫度,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3a mol≤n≤5a mol
B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol
C. 參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為6a mol
D. 某溫度下,若反應后=6,則溶液中
【答案】A
【解析】
A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子最多,氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鈉離子守恒計算;B.反應中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少;C.由Cl原子守恒可以知道:2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3);由鈉離子守恒可以知道: n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH);D.令n(ClO-)=1mol,反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(ClO3-),據(jù)此計算判斷。
A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a×5=5a mol;氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a×1=3a mol,故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: 3a mol≤n≤5a mol,A正確;B.反應中還原產(chǎn)物只有NaCl,反應中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯誤;C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量=1/2 n(NaOH)=3amol,C錯誤;D.令n(ClO-)=1mol,反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5× n(ClO3-)+1=1×6,計算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯誤;正確選項A。
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【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是
A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況
C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol
D. a 數(shù)值等于 6
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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列兩種說法均不正確的是( )
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA;將78gNa2O2與過量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 在標況下,22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2:3;42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為9NA個
C. 25℃時,50g98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA;含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應,生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA;1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
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【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是( )
A. 硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B. 硅的導電性能介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料
C. 硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)起反應
D. 當加熱到一定溫度時,硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應
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【題目】回答下列各題:
(1)已知FeCl3的沸點:319℃,熔點:306℃,則FeCl3的晶體類型為___________。P形成的三種酸的酸性由強到弱的順序為:HPO3>H3PO4>H3PO3,原因是___________________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2,T的基態(tài)原子價電子排布式為___________________,Q2+的未成對電子數(shù)是______________。
(3)如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖是圖1中的______________。
(4)[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有_____________(填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
(5)若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為______________(填序號)
①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形
(6)X與Y可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b,NA表示阿伏加德羅常數(shù),晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm(用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達)。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子,且A和E可形成離子化合物;B是組成有機化合物的核心元素;C的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體;D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;F和D同主族。請回答:
(1)A、D、E組成的化合物的電子式為_____。
(2)B元素在周期表中的位置是__,由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體,其名稱為___。
(3)C、D的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的物質(zhì)的化學式為____。
(4)E、F的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為______。
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【題目】“結(jié)晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結(jié)晶型固體香料,在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”,目前國內(nèi)工業(yè)上主要使用以下路徑來合成結(jié)晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙酰化反應制得“結(jié)晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 相對分子質(zhì)量:225.5。無色液體。不溶于水,密度比水大,溶于乙醇 |
乙酸酐 | 無色液體。與水反應生成乙酸,溶于乙醇 |
“結(jié)晶玫瑰” | 相對分子質(zhì)量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水,溶于乙醇 |
具體實驗步驟如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌,開始反應并控制在一定溫度下進行。
步驟二:反應結(jié)束后,將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。
步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾,除去其他有機雜質(zhì),加無水琉酸鎂,過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙;磻频“結(jié)晶玫瑰”。
步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐,并加入少量濃硫酸催化反應,加熱控制反應溫度在90℃~110℃之間。
步驟五:反應完畢后,將反應液倒入冰水中,冷卻結(jié)晶獲得“結(jié)晶玫瑰”。
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中,冷凝水應從_____口進(填“a”或“b”)。
(2)步驟二中,用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后有機層應___________ (填序號)。
A.直接從上口倒出
B.先將水層從上口倒出,再將有機層從下口放出
C.直接從下口放出
D.先將水層從下口放出,再將有機層從下口放出
(3)步驟三中,加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂,直接將蒸餾所得物質(zhì)進行后續(xù)反應,會使“結(jié)晶玫瑰”的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應如圖所示)
(4)步驟四中,加料時,應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并攪拌,主要是為了__________。加熱反應時,為較好的控制溫度,最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(5)22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結(jié)晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率是_____。
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