在盛有500mL O.8mol/L HCl和0.1mol/L CuCl2混合溶液的大燒杯中．用鐵、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鐵消耗5.6g時(shí)，求電極銅上產(chǎn)物的質(zhì)量．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：n（HCl）=O.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（CuCl2）=O.1mol/L×0.5L=0.05mol，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子先放電生成銅，當(dāng)銅離子完全析出后氫離子放電生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算銅電極上產(chǎn)物．
解答： 解：n（HCl）=O.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（CuCl2）=O.1mol/L×0.5L=0.05mol，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子先放電生成銅，當(dāng)銅離子完全析出后氫離子放電生成氫氣，
溶解5.6g鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
5.6g
56g/mol
×2=0.2mol，銅離子完全析出時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，析出銅的質(zhì)量=0.05mol×64g/mol=3.2g，剩余0.1mol電子參加氫離子的反應(yīng)，則析出氫氣的質(zhì)量=
0.1mol
2
×2g/mol=0.1g，
答：陰極上析出銅的質(zhì)量為3.2g、析出氫氣質(zhì)量為0.1g．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、在硫酸鈉溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液跟少量的4mol?L-1H2SO4：HCO3-+H+═H2CO3
D、把鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）鋇餐透視為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 
．
（2）某化學(xué)探究小組為了探究BaSO4的溶解性，分別將足量硫酸鋇粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序?yàn)?div id="llhxpjz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）已知，298K時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 459
生成氣體體積/mL 280 336 336
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸
 
（填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鎂、鋁物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過(guò)濾出不溶固體．求所加入的氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30．其中A、B、C、E的價(jià)電子層中均有2個(gè)未成對(duì)電子，A、B同族且可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物BA，屬于原子晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為
 
大于
 
（用元素符號(hào)回答）．
（2）AO2和BO2分別為A和B的最高價(jià)氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式為
 
．從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異
 
．
（3）C元素在元素周期表中的位置為
 
，其最高化合價(jià)為
 
．C單質(zhì)晶體的堆積方式為
 
，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有C原子的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）D與E同族且不想鄰，D存在D2+和D3+兩種常見(jiàn)離子，它們與K+及CN-能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料．它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中n（CN-）：n（K+）：n（D3+）：n（D2+）=
 
，該藍(lán)色化合物可以由D3+與K4〔D（CN）6〕制得，也可由D2+與K3〔D（CN）6〕制得．請(qǐng)寫出K4〔D（CN）6〕與Cl2反應(yīng)生成K3〔D（CN）6〕的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年10月12日我國(guó)成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船--“神州六號(hào)”，實(shí)現(xiàn)了雙人多天太空旅行．這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代有前進(jìn)了一大步．發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）═3/2 N2（g）+2 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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