Question

9．有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g，在500℃下加熱至恒重時(shí)，剩余物的質(zhì)量是133.6g，計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）放出二氧化碳的體積（升）．

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，計(jì)算出固體質(zhì)量差，利用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量、二氧化碳的物質(zhì)的量，從而可計(jì)算出混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）放出二氧化碳的體積．

解答 解：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g，在500℃下加熱至恒重時(shí)，剩余物的質(zhì)量是133.6g，固體減少的質(zhì)量為：146g-133.6g=12.4g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
 84×2g             1mol   62g
 m（NaHCO₃）       n（CO₂） 12.4g
則：m（NaHCO₃）=$\frac{84×2g×12.4g}{62g}$=33.6g，
n（CO₂）=$\frac{1mol×12.4g}{62g}$=0.2mol，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{146g-33.6g}{146g}$×100%=77.0%；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
答：混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.0%，反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）放出二氧化碳的體積為4.48L．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式、物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中等應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．