17．已知燃燒7.80g乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出389.9kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2kJ•mol-1
C．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1

分析 已知燃燒7.8g乙炔物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放熱1299.6KJ，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出．

解答 解：已知燃燒7.8g乙炔物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，
則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為：389.9kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=1299.6KJ，
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ•mol-1，
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．填寫下列空白：
（1）表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號是188O．
（2）第三周期ⅥA族元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SO4．
（3）地殼中含量最多的金屬元素位于第三周期、第IIIA族．
（4）與H2O分子具有相同電子數(shù)的分子有Ne、HF（寫分子式，只寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為（　�。�
A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用十分廣泛．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的過程中設(shè)計了以下探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
實驗過程預(yù)期現(xiàn)象實際觀察到的現(xiàn)象
a．取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的燒杯中立即劇烈反應(yīng)開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b．向盛有適量水（內(nèi)含2滴酚酞）的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c．向兩支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的試管中加入大小相同的鎂條和鋁片鎂、鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
（1）寫出實驗a的反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）你認(rèn)為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a．鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈；
b．鎂條表面的氧化膜沒有被除去．
（3）下列措施不能提高鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸     B．加入少量硫酸銅
C．改用鎂粉                   D．升高溫度          E．增大壓強(qiáng)
Ⅱ．根據(jù)以上實驗知道，鎂比鋁活潑，甲同學(xué)突發(fā)奇想，想設(shè)計一個原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕．請你幫他實現(xiàn)這個設(shè)想，在下面方框中畫出裝置圖1，并寫出負(fù)極電極反應(yīng)式．

Ⅲ．工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸，為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，乙同學(xué)進(jìn)行了以下探究活動：
（1）取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體X．取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g，由于此推知?dú)怏wX中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體X中還可能含量有H2．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖2中夾持儀器省略）．
①A中加入的試劑可能是濃硫酸
②若B中裝氧化銅，C中裝無水硫酸銅，則可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是B中固體由黑變紅和C中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解
B乙醇中加入濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色氣體為純凈的乙烯
C雞蛋白溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析
D微熱含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液紅色加深鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．用飽和的Na2SO4溶液使雞蛋清發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
B．淀粉和纖維素的組成都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
C．苯酚與苯甲酸都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．汽油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2CI2中含有的共價鍵數(shù)目為2N．
D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g，完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）冶煉金屬銀采用熱分解法，
（2）冶煉金屬錳采用熱還原法．

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