3．如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）能量變化的示意圖，已知E1=xkJ/mol，E2=ykJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變
B．活化能的大小決定了反應(yīng)熱的大小
C．該反應(yīng)的活化能等于ykJ/mol
D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ/mol

分析 由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，以此來(lái)解答．

解答 解：A．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，則E1減小，故A錯(cuò)誤；
B．正逆反應(yīng)的活化能的大小決定了反應(yīng)熱的大小，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，該反應(yīng)的活化能等于xkJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與活化能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是溫度越高，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大．
②圖中壓強(qiáng)p1＜p2（填“＞”或“＜”），理由是反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小、轉(zhuǎn)化率越�。�
③反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，0～5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2）=0.05mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．日常生活中常用95%的乙醇溶液來(lái)殺菌消毒，其實(shí)就是使蛋白質(zhì)變性
B．可用淀粉溶液來(lái)檢測(cè)食鹽中是否含碘
C．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒
D．人應(yīng)該多吃蔬菜，因?yàn)槭卟酥欣w維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，為人提供營(yíng)養(yǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖中，能正確表示放熱反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）的能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．改用鋅粉B．滴入幾滴硫酸銅溶液
C．加入少量1mol•L-1稀硫酸D．加入少量NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用堿式滴定管量取10.15 mL KMnO4溶液B．在FeBr3溶液中通入Cl2以除去其中FeCl2雜質(zhì)C．用FeCl3溶液檢驗(yàn)KC1中是否含有KSCN雜質(zhì)D．常溫下將鋁片和銅片分別放入濃硝酸中以證明鋁比銅活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑
D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α=$\fracnn7vhtf{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若A的分子式為C3H6O2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3
B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為1：2：3
C．僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D．若A的化學(xué)式為C3H6O2，則其同分異構(gòu)體有三種

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