20．下列互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C．D2O、H2OD．金剛石、石墨

分析 同位素的概念：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，以此來解答．

解答 解：A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2是單質(zhì)，不是原子，故A錯誤；
B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C都是碳原子，中子數(shù)不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故B正確；
C．D2O、H2O是化合物，不是原子，故C錯誤；
D．金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的概念是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用如圖1的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）．其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．

（1）A中盛放70%H2SO4的儀器的名稱為分液漏斗．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置中的長頸漏斗內(nèi)注入一定量的液體，其目的是檢查裝置氣密性．
（3）打開分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應(yīng)后可得Na2S2O3溶液．該溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3兩種雜質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置中生成Na2SO3的化學方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根據(jù)溶解度曲線，請補充從C裝置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步驟：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥．
（4）為測定產(chǎn)品的純度，稱取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，
向其中加入過量的KI晶體（已知：Cr2O72-被還原成Cr3+，方程式為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），
并滴加幾滴淀粉溶液，溶液呈藍色（溶液體積變化忽略不計）；用該藍色溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液
（發(fā)生反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗藍色溶液20.00mL．計算該產(chǎn)品的純度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中離子鍵被破壞的是（　�。�
A．HCl晶體溶于水B．在氧氣中點燃氫氣
C．冰熔化為液態(tài)水D．NaCl晶體受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　　）
A．X能形成化學式為H2XO4的酸
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難得到電子
C．氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，試通過計算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫出計算過程）
（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團有酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A（C9H10O4）的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：
Ⅰ．X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅲ．1mol X最多能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：任意一種．
（5）已知：$→_{②Zn/H_{20}}^{①O_{3}}$ +R3CHO，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大�。覝叵�，用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．①點溶液中c（H+）為0.200 mol/L
B．②點溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
C．①點溶液中n（所有離子）之和＞③點溶液n（所有離子）之和
D．③點后會出現(xiàn)pH=7的點，此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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