【題目】用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫出合成聚氯乙烯的化學方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

【答案】①CaCO3 CaO+CO2↑、②CaO+3C CaC2+CO↑、③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑、⑤H2+Cl2 2HCl、 、
【解析】解：石灰石主要成分為碳酸鈣，在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應為：①CaCO3 CaO+CO2↑，氧化鈣與碳高溫反應生成碳化鈣（電石），反應為：②CaO+3C CaC2+CO↑，電石和水反應生成HC≡CH，反應為：③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，食鹽水電解生成氫氣和氯氣，反應為：④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應為：⑤H2+Cl2 2HCl，HC≡CH與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯，反應為： ，氯乙烯（CH2=CHCl）發(fā)生加聚反應得到高聚物聚氯乙烯，反應為： ，

所以答案是：①CaCO3 CaO+CO2↑、②CaO+3C CaC2+CO↑、③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑、⑤H2+Cl2 2HCl、 、 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關R元素的敘述正確的是（ ）

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體

C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生物體內(nèi)化學元素的敘述錯誤的是

A. 同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學元素種類和含量大體相同

B. C、H、O、N是組成生物體的基本元素

C. 蛋白質中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. Fe雖然是微量元素，但是參與血紅蛋白的合成，對生命活動很重要

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質量可能是（　　）
A.28
B.30
C.38
D.40

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖然很少，卻是維持生命活動不可缺少的，下面哪一實例證明了

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. 油菜缺少B時只開花不結果

C. 動物血液Ca鹽含量太低，會抽搐

D. 缺P會影響核酸的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的說法不正確的是（ ）

A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體

B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

D.短周期中能與強堿反應產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。請回答下列問題。

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:

則M、N相比, 較穩(wěn)定的是____。

（2）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為________

（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________

（4）根據(jù)下列熱化學方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1；

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，溶液的pH大于7的是

A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鎂一次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-的過程(將“Cr2O72-”還原為“Cr3+”)，裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 金屬鐵電極的反應為:Fe-2e-=Fe2+

B. 裝置中電子的流動路線是: C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極

C. 裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除Cr2O72-0.1mol

D. 將Cr2O72-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大

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