Question

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成離子化合物。

（1）畫出D的原子結構示意圖__________，C元素原子的質量數(shù)為18，則該核素符號為_________。

（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為2∶1的化合物的結構式為________，此化合物與A的單質含有化學鍵的區(qū)別為__________________________________________。

（3）D與C按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學鍵為___________。

（4）C、E所形成氫化物的沸點由高到低的順序是_________＞_________（填化學式），原因是____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 H－O－H H2中為非極性鍵，H2O中為極性鍵 離子鍵、共價鍵（或離子鍵、非極性鍵） H2O H2S H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵

【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C是O，E和C同主族，E是S。A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A是H，B是N。D與C能按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成離子化合物，D是Na。

（1）鈉的原子結構示意圖為，C元素原子的質量數(shù)為18，則該核素符號為。（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為2∶1的化合物是水，結構式為H－O－H，此化合物與A的單質含有化學鍵的區(qū)別為H2中為非極性鍵，H2O中為極性鍵；（3）D與C按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物是過氧化鈉，電子式是，含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵（或離子鍵、非極性鍵）；（4）H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫的沸點。