Question

【題目】有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦H2O。填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是__________

(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是__________，為 sp2 雜化的是__________，為 sp 雜化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位鍵的是__________

(5)含有極性鍵的極性分子的是__________

Answer 1

【答案】①⑤ ①④⑤⑦ ②⑥ ③ ②③⑥ ⑤ ④⑦

【解析】

(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來解答，①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直線形分子 ④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦H2O是V形分子；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直線形分子 ④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦H2O是V形分子；

(4)判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子，以此來解答；

(5)不同原子間形成極性鍵，同種原子間形成非極性鍵；結(jié)構(gòu)不對稱、正負電荷中心重疊的分子為極性分子。

(1)①CH4中C原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3中硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，呈正四面體的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦，中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，

②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子，所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線，

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，

⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；

⑦H2O是V形分子，所有原子共平面而不共線；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中無孤對電子；

②CH2═CH2中上無孤對電子；

③CH≡CH中無孤對電子；

④NH3中N上有1對孤對電子，無空軌道；

⑤NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者都能形成配位鍵，

⑥BF3中無孤對電子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子，無空軌道；

粒子存在配位鍵的是⑤；

(5)①CH4中C上無孤對電子，形成4個σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含CH極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；

②CH2═CH2中C上無孤對電子，每個C形成3個σ鍵，為平面結(jié)構(gòu)，含C=C、CH鍵，為非極性分子；

③CH≡CH中C上無孤對電子，每個C形成2個σ鍵，為直線結(jié)構(gòu)，含C≡C、CH鍵，為非極性分子；

④NH3中N上有1對孤對電子，N形成3個σ鍵，為三角錐型，只含NH鍵，為極性分子；

⑤NH4+中N上無孤對電子，N形成4個σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含NH鍵，為非極性分子；

⑥BF3中B上無孤對電子，形成3個σ鍵，為平面三角形，只含BF鍵，為非極性分子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子，O形成2個σ鍵，為V型，含OH極性鍵，為極性分子；

含有極性鍵的極性分子的是：④⑦。