已知：C(s，石墨) == C(s，金剛石)  ΔH = +1.9 kJ·mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

A．相同條件下，1 mol石墨比1 mol金剛石能量高

B．?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少

C．若：C(s，石墨) + O2(g)== CO2(g)       ΔH1=－393.5 kJ•mol-1

則有：C(s，金剛石) + O2(g)== CO2(g)     ΔH2=－395.4 kJ·mol-1

D．其他條件不變時(shí)，加入合適的催化劑，可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)棣＜0  

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、從題設(shè)條件中的化學(xué)方程式可以看出，在相同的條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的能量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．金剛石的能量高，錯(cuò)誤；B、石墨的鍵能比金剛石的鍵能高，因此，斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量要多，錯(cuò)誤；C、從題意來(lái)看，1mol C(s，金剛石)自身具有的能量比1mol C(s，石墨)自身具有的能量要高1.9 kJ·mol-1，燃燒時(shí)，1mol C(s，金剛石)放出的熱量要比1mol C(s，石墨)要多1.9 kJ，正確；D、對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）是確定的，不隨著外界條件的改變而改變，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、焓變的含義。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

436

391

945

已知反應(yīng)N2+3H22NH3      △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為_(kāi)_______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(l)   △H2=-bkJ·mol-1

2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)      △H3=-ckJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變  ：△H=_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l）ΔH2＝－b kJ·mol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省永嘉縣普高聯(lián)合體高二第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反應(yīng)N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為_(kāi)_______。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變 ：△H=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省常州市高二化學(xué)期末模測(cè)化學(xué)試卷一（解析版） 題型：填空題

（1）8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出Q kJ的熱量。試寫(xiě)出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。

（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

 

已知反應(yīng)N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：                。

（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                  。

 

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