Question

（16分）碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO­3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液30.00mL。

滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－；

①寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________。

②滴定終點判斷 ；

③測定的KI溶液濃度是 mol·L－1。

（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

①由小到大比較t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；

②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時，應(yīng)選用下圖中的_________。

 

 

Answer 1

（1）①（用雙線橋法表示亦可得分） （方程式2分，橋及標(biāo)注1分）

②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3分）；

③0.5000；（3分，寫0.5給2分）

（2）①t3<t1<t2（3分）； 6（2分）② ③ （2分）

【解析】

試題分析：（1）①KIO3和KI在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，其化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移的情況如下：

②碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，加入淀粉顯藍色，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，故滴定終點判斷為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；③根據(jù)反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+KCl+3H2O和2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ 可知：5KI—3I2—6S2O32－，則KI溶液濃度為：；④ ③ （3分）。

（2）①根據(jù)表中信息可知：溶液總體積相等均為15 mL ，故V1=6 mL ，實驗1與實驗3相比，其他條件相同，溫度較低，反應(yīng)速率較慢，t3<t1，實驗1與實驗2相比，，其他條件相同，濃度較高，反應(yīng)速率較快，t2<t1，則t3<t1<t2；②標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故只能用堿式滴定管，且堿式滴定管滴定前排氣泡時應(yīng)選如③圖。

考點：考查氧化還原測定的應(yīng)用、實驗基本操作、化學(xué)計算。