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【題目】已知常溫下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的飽和水溶液中通入NH3，測得含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3時，NH4+和HCO3-濃度都逐漸減小

C.NH4HCO3溶液中存在關系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

【答案】B

【解析】

A.根據圖象可知在pH=6.5時，c(CO32-)=c(HCO3-)，Ka1==c(H+)=10-6.5；Kb(NH3·H2O)=，當c(NH3·H2O)=c(NH4+)時，pH≈9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-5，所以Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，A正確；

B.在pH=6.5時，c(CO32-)=c(HCO3-)，此時向上述溶液中通入NH3時，NH3與水反應產生的NH3·H2O會HCO3-發(fā)生反應產生NH4+和CO32-，所以HCO3-濃度逐漸減小，而NH4+濃度會增大，B錯誤；

C.NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，C正確；

D.結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32-)，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

①均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。

②均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產物有________種。

(2)已知有機物：。

①1mol該物質和足量溴水混合，消耗Br2的物質的量為___mol。

②下列說法不正確的是___(填序號)。

A.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化等反應

B.該有機物和甲苯屬于同系物

C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同

D.該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應

(3)請完成下列轉化的化學方程式(注明反應條件)

①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT_________。

②實驗室制乙炔___________。

(4)萘的結構簡式為，存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol萘最多能和___ mol的H2加成，寫出萘的所有一氯代物的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為，還含有少量MgO、等雜質來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為時，所采用的實驗條件為______。

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式______。

沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：

溫度

30

35

40

45

50

轉化率

92

95

97

93

span>88

分析時轉化率最高的原因______。

中Ti的化合價為，其中過氧鍵的數目為______。

若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸設溶液體積增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？______列式計算。、的分別為、

寫出“高溫煅燒”中由制備的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗已知：根據實驗現象，所得結論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含和

B.可能含、

C.沉淀2加酸溶解，則含

D.氣體1遇水顯堿性，則含

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：、、、、、、、某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成如下實驗：

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論錯誤的是

A.試樣中肯定存在、和，可能有

B.試樣中不一定存在、、

C.沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁

D.該霧霾中可能存在、和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C、取盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D、取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm；

E、調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數；

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

據此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是___。(用序號字母填寫)

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時，左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷滴定終點的方法是___。

（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定

次數

待測液

體積(mL)

標準NaOH溶液體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

1.20

23.20

①根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數字).

②在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___(填字母序號)

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B.堿式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備 1，2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇

1 ，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0 .79

2.2

0 .71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置 C 中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷 1，2-二溴乙烷制備反應已經結束的最簡單方法是_________________________。

（4）將 1，2 二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________________層(填“上”、“下”)。

（5）若產物中有少量未反應的 Br2，最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用_____的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，

下列說法正確的是（　�。�

A. 313K時，根據曲線計算可知Ksp(SrSO4) 數量級為10-5

B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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