17.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè).
(2)該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),設(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρm}{M(m+1000)}$mol•L-1

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氣體物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算氣體分子數(shù)目,由于該氣體分子由雙原子構(gòu)成,含有的原子數(shù)目為氣體分子2倍;
(2)根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量,溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+氣體質(zhì)量,再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液體積,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)氣體物質(zhì)的量為$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol,則含有原子數(shù)目為:$\frac{m}{M}$mol×NAmol-1×2=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$,故答案為:$\frac{2m{N}_{A}}{M}$;
(2)水的質(zhì)量為1000mL×1g/mol=1000g,溶液質(zhì)量為(1000+m)g,則溶液體積為$\frac{(1000+m)g}{1000ρg/L}$=$\frac{1000+m}{1000ρ}$L,故所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{m}{M}mol}{\frac{1000+m}{1000ρ}L}$=$\frac{1000ρm}{M(m+1000)}$L,故答案為:$\frac{1000ρm}{M(m+1000)}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,屬于字母型計(jì)算,增大計(jì)算難度,注意對(duì)公式的理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題.
(1)D單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2
(2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篘<Al<Na;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的如圖1裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
(1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連c,b連d.
(2)實(shí)驗(yàn)開始后,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑.
(3)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:
 加入的試劑H2的體積(相同條件下)反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率
1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
4mol/L硫酸溶液
10mL
t2v2
該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是:v1小于v2,其定量依據(jù)是t1>t2
(4)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:
時(shí)間(min)012345678
硫酸濃度(mol/L)4.03.83.53.12.62.21.91.8
請(qǐng)?jiān)谙旅娼o定的坐標(biāo)圖2中作出v(Zn2+)-t的圖象.
請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度不斷升高,所以反應(yīng)速率不斷加快.
(5)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有:相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積;相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量(任寫一種).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.羥基是重要的官能團(tuán).某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液做研究對(duì)象,比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性.
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案.
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1
分別取4中溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①
④溶液


2
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量②③兩②中無(wú)明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺
滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式:
3測(cè)定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的溶液的酸性

CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液
4將CO2通入C6H5ONa溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
結(jié)論:由強(qiáng)到弱順序(填序號(hào))
Ⅱ乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后,提出如下改進(jìn)方案,能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性,實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示.
利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置,其中A管插入(填字母,下同)D(或E)中,B管插入E(或D)中,C管插入F中.
Ⅲ丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不完善,請(qǐng)說(shuō)明不完善的理由因乙酸有揮發(fā)性,制得的CO2中含有乙酸,如何改正才能使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善,請(qǐng)說(shuō)明在試管F之前增加了一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料.目前,僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用.用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下:

已知:CH3CHO$→_{△}^{氧化劑}$CH3COOH
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基 (填名稱).
(3)寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{濃硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型是取代反應(yīng).其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑.
(4)在沙漠中,噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層,既能阻斷地下鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用,可使沙漠變成綠洲.寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g,則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol,相對(duì)于氫氣的密度為15;CH4和CO2的質(zhì)量比為4:11.
(2)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng),則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6:3:2.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g•mol-1)溶解在1L水(水的密度近似為1g•cm-3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),溶液的密度為ρg•cm-3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L.(選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式,要求化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制。

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的方法是取少量濾液A于試管中,滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,說(shuō)明該溶液中存在Fe2+
(2)在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),所用到的主要儀器有三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外,還需要酒精燈、泥三角.
(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是ac(填字母序號(hào)).
a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
b.所得粗銅只有銅能發(fā)生電極反應(yīng)
c.電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.若陰極得到電子數(shù)為2NA,則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
(4)取52.5g該粗銅樣品,加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,所得濾渣質(zhì)量為33.6g,則粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同
B.鈉反應(yīng)生成的氫氣的量最多
C.鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量最多
D.鈉、鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在堿性溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.Mg2+?SO42-?K+?Cl-B.K+?Cl-?NO-3?Cu2+
C.Na+?SO2-4?H+?NO-3D.K+?CO32-?Cl-?Na+

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同步練習(xí)冊(cè)答案